向某晶体的水溶液中加入FeCl2的溶液后.无明显变化.当滴加几滴溴水后.混合液出现血红色.那么.由此得出的下列结论错误的是( )21教育名师原创作品 A．该晶体中一定含有SCN- B．Fe3+与SCN-形成了血红色Fe(SCN)3难溶物 C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D．Fe2+与SCN-不能形成血红色物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向某晶体的水溶液中加入FeCl₂的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出的下列结论错误的是(　　)21教育名师原创作品

A．该晶体中一定含有SCN^－

B．Fe³^＋与SCN^－形成了血红色Fe(SCN)₃难溶物

C．Fe²^＋被Br₂氧化为Fe³^＋

D．Fe²^＋与SCN^－不能形成血红色物质

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右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是

A．Cu电极为正极

B．原电池工作时，电子从Zn电极流出

C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K^＋移向ZnSO₄溶液

相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是(　　)www.21-cn-jy.com

①铜片消耗完所需时间　②反应生成的气体体积(标准状况)　③反应中氧化剂得到的电子总数　④反应后溶液中铜离子的浓度

A．①③ B．②④

C．③④ D．只有①

　废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na₂FeO₄(高铁酸钠)等产品，过程如下：

Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H₂SO₄，充分反应后过滤；

Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H₂SO₄，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO₄溶液；

Ⅳ.……

(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe³^＋。用离子方程式解释其可能的原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)步骤Ⅲ获得CuSO₄溶液的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na₂FeO₄，流程如下：

①测得滤液中c(Fe²^＋)为a mol·L^－¹，若要处理滤液，理论上需要消耗25%的H₂O₂溶液　68a　kg(用含a的代数式表示)。2-1-c-n-j-y

②写出由Fe(OH)₃制取Na₂FeO₄的化学方程式　2Fe(OH)₃＋3NaClO＋4NaOH　　　　　　2Na₂FeO₄＋3NaCl＋5H₂O　。

下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为______、______、______、______(填化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是　CO₂　、　CO　(填化学式)；

(4)反应③产物中K的化学式为　Na₂CO₃　；

(5)反应④的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

　银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

[注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃]

(1)电解精炼银时，阴极反应式为　Ag^＋＋e^－　Ag　；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为　2NO＋O₂　　2NO₂　。

(2)固体混合物B的组成为　Al(OH)₃和CuO　；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为　Al(OH)₃＋OH^－　　AlO＋2H₂O　。2·1·c·n·j·y

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

　4　CuO＋　2　Al₂O₃　　　4　CuAlO₂＋　O₂　↑。

(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为　50　mol CuAlO₂，至少需要1.0 mol·L^－¹的Al₂(SO₄)₃溶液　25.0　L。www.21-cn-jy.com

(5)CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是　蒸发浓缩、冷却结晶　、过滤、洗涤和干燥。

　下列有关金属及其化合物的说法正确的是(　　)

A．1 L生理盐水(0.9%NaCl溶液)中含有9 mol Na^＋

B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO

C．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

D．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩

用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是

A．c(OH^－)/c(NH₃·H₂O) B．c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)

C．c(H^＋)和c(OH^－)的乘积 D．n(OH^－)

互称为同分异构体的物质不可能( )

A、具有相同的相对分子质量 B是同系物

C、具有相同的通式 D、具有相同的分子式

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