题目内容

在200 mL　MgCl2、AlCl3的混合溶液中，MgCl2浓度为2 mol/L，AlCl3浓度为3 mol/L．现欲使其中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀而从溶液中分离出来，至少需要1.5 mol/L　NaOH溶液的体积是

[　　]

A．

0.533 L

B．

0.267 L

C．

1.0 L

D．

2.0 L

答案：D
解析：


练习册系列答案
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

[　　]

A．

1.8 g　NH4+含有的电子数为1.1NA

B．

在标准状况下，22.4 L　H2O含有的原子数为3NA

C．

2.4 g　Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2NA

D．

200 mL　0.5 mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为NA

将0.2 mol　Mg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6 L气体，然后再滴入2 mol/L　NaOH溶液，请回答：(写计算过程)

(1)若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积是多少？

(2)若该Mg、Al混合物溶于200 ml　3 mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为多少？

将0.2 mol　Mg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6 L气体，然后再滴入2 mol/L　NaOH溶液，请回答：

(1)求该混合物中Mg、Al的物质的量？(写计算过程)

(2)若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V＝________ml．

(3)若该Mg、Al混合物溶于200 ml　3 mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为________ml．

自然界存在一种被称为白云石的矿石，其化学式是xCaCO3·yMgCO3．以它为原料，可制取耐火材料等．

(1)称取Mg白云石，经充分加热，可以生成耐火材料MgO多少摩尔？(用含m、x、y的代数式表示)．

(2)称取27.6 g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到CO2体积6.72L(标准状况)，求白云石的化学式(取x、y的最小正整数比)．

(3)将上述收集到的6.72L　CO2通入200 mL　2.25 mol/L　NaOH溶液中，充分反应后，试确定溶液中的溶质及其物质的量之比(不考虑离子的水解)．

(4)已知：CaO＋3CCaC2＋CO；2MgO＋5CMg2C3＋2CO．

若称取白云石Mg，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔离空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a，生成VL(标准状况)一氧化碳．

①试列出V的计算式(用含m、a的代数式表示)

②请在下图中画出V和a的关系图．

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