Question

相同状况下：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)   ΔH＝－Q₁kJ/mol；
2H₂(g) ＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－Q₂kJ/mol
则Q₁和Q₂的关系为：

A．Q1＞Q2

B．Q1＝Q2

C．2Q1＜Q2

D．Q1＝Q2

Answer 1

C

解析试题分析：氢气与氧气反应生成水属于放热反应，即 ΔH为负值，所以Q为正值，反应ΔH的值与书写的热化学方程式有关，化学计量数越大，ΔH越负，Q越大，A、B错误，又因为H₂O(g)变为2H₂O(l)为放热反应，所以2Q₁＜Q₂，即答案为C。
考点：热化学方程式
点评：本题考查了热化学方程式，是高考考查的重点，本题要注意放热反应的 ΔH为负值，且要看清楚水的状态，否则很容易错选D。