题目内容

向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是（ ）

A．d曲线代表溶液中Br﹣变化情况

B．原溶液中FeI2的物质的量为2mol

C．原溶液中n（Fe2+）：n（Br﹣）=2：3

D．当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣

练习册系列答案
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某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Mg2+、Br﹣、CO32﹣、SO32﹣．取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ）

A．取样，加氯水和CCl4，振荡、静置

B．取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

C．取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体

D．取样，滴加硫氰化钾溶液

亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）．

已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2﹣ 都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣ 和Mn2+

完成下列填空：

（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 ．

（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 ．

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 ．

（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 ．

（5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g．

下列有关化学用语或名称表达正确的是（ ）

A．亚硫酸的电离方程式：H2SO3?2H++SO

B．乙炔的分子结构模型示意图：

C．H2O2的电子式：H+[]2﹣H+

D．的名称3﹣甲基﹣1﹣丁醇

把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）

A．0.1（b﹣2a） mol•L﹣1

B．10（2a﹣b） mol•L﹣1

C．10（b﹣a） mol•L﹣1

D．10（b﹣2a） mol•L﹣1

下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）

选项

A

B

C

D

强电解质

KNO3

H2SO4

BaSO4

HClO4

弱电解质

HF

CaCO3

HClO

CH3COONH4

非电解质

SO2

金属Al

H2O

C2H5OH

A．A B．B C．C D．D

如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：

（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是： C G ．

（2）①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法： ．

②两处酒精灯应先点燃 处（填写A或B），目的是 ．

③F中的现象为 ，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式 ．

（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：

A： ．

E： ．

有200mL MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是（ ）

A．40mL B．72 mL C．80 mL D．128mL

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．

（1）E元素在周期表中的位置为 ．写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 ．

（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 ．

（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 ．

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L（标准状况下）．

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