题目内容

一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是

A、负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-

B、放电一段时间后，负极周围的PH升高

C、每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol

D、放电过程中KOH的物质的量浓度不变

练习册系列答案
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按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于

① 酸 ② 氢化物 ③ 氧化物 ④ 含氧酸 ⑤ 难挥发性 ⑥ 强氧化性 ⑦ 一元酸 ⑧ 化合物 ⑨ 混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦

（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法

B．加热分解

C．结晶法

D．分液法

E．蒸馏法

F．过滤法

（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（3） 分离水和油的混合物；

（4） 分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合；

（5） 从碘的水溶液中提取碘。

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．第8min时 A的反应速率为0．08mol·L－1·min－1

B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4

C．30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度

D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应

下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是

下列说法正确的是

A．32g O2中含有32NA个电子

B．22．4L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22．4L水的质量约为18g

D．常温常压下22g的CO2与标准状况下11．2L HCl含有相同的分子数

工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是

A．a极与电源的负极相连

B．产物丙为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．a电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

镁、铁混合物13．4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6．72L（标况下）NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为

A．26．8 g B．28．7 g C．29．1 g D．29．5g

在298K、101kPa时，已知：

（1）2H2O（g）= O2（g）+2H2（g） ΔH1

（2）Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） ΔH2

（3）2Cl2（g）＋2H2O（g）＝4HCl（g）＋O2（g） ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2

C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1－ΔH2

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