Question

在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷（C₄H₁₀）气体，放出热量Q kJ（Q＞0），将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，共消耗了4mol?L^-1的NaOH溶液200mL．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（　　）

• A、C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-Q kJ?mol^-1
• B、C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-10Q kJ?mol^-1
• C、C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=+10Q kJ?mol^-1
• D、C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-10Q kJ

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：采用倒推法计算丁烷物质的量，据反应掉二氧化碳消耗NaOH的量，计算丁烷燃烧生成二氧化碳的物质的量，再计算丁烷物质的量，求算1mol丁烷完全燃烧的焓变，再书写热化学方程式．

解答： 解：据方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O可知，反应掉4mol/L×0.2L=0.8molNaOH需要二氧化碳的物质的量为0.4mol，据C原子守恒，燃烧丁烷物质的量为0.1mol，所以1mol丁烷完全燃烧放热10QKJ，所以其热化学方程式为：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-10Q kJ?mol^-1，故选B．

点评：本题考查了热化学方程式的书写，关键是求算焓变，注意根据化学方程式的计算中守恒思想的应用，题目难度不大．