Question

下列叙述正确的是（?? ）

A．常温下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

C．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D．常温下，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、pH＝5的CH3COOH溶液对水的电离有抑制作用， pH＝5的NH4Cl溶液对水的电离起促进作用；B、该反应的ΔS＞0，ΔG=ΔH –TΔS。若ΔH<0，则ΔG也一定小于零，该反应能自发；C、稀释时氢氧根浓度减小，而氢离子浓度增大；D、加入少量的NH4Cl固体，消耗了氢氧根离子，平衡右移，c(Mg2+)增大，正确。

考点：考查溶液中的离子平衡、反应进行的方向。