物质的量各为0.2 mol的铝.铁.锌.分别与100 ml 1 mol/L的硫酸溶液反应.生成相同条件下氢气的体积比为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

物质的量各为0.2 mol的铝、铁、锌，分别与100 ml　1 mol/L的硫酸溶液反应，生成相同条件下氢气的体积比为________．

答案：1∶1∶1

练习册系列答案

．
（2）若原溶液中Br^-有一半被氧化，共消耗Cl₂的物质的量为

0.25mol

，若最终所得溶液为400mL，溶液中主要阳离子及其物质的量浓度为

0.5mol/L

．
（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl₂、I₂、Fe³⁺、Br₂四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是

Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂

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（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I₂全部被Cl₂氧化成HIO₃（强酸），试写出此反应的离子方程式：

5Cl₂+I₂+6H₂O=2 IO₃^-+12H⁺+10Cl^-

，上述所有反应共消耗Cl₂

0.8

mol．

请从如图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气．

（1）A极发生的电极反应式是

2H⁺+2e^-=H₂↑

B极发生的电极反应式是

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接

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（4）已知电解后测得产生的H₂的体积为44.8mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为

0.08mol/L

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（5）有一和电解饱和食盐水能量转换相反的装置中，一极通入甲烷，另一极通入氧气，电解质溶液为KOH溶液，负极的反应式为

CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

正极的反应式为

2O₂+8e^-+4H₂O=8OH^-

．

有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的几种：K⁺、H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份该溶液各100ml进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加入足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（1）原溶液中一定不存在的离子是

CO₃^2-、Ba²⁺

．
（2）原溶液中可能存在的离子是

K⁺、Mg²⁺

．
（3）①中发生反应的离子方程式为

HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

．
（4）经计算，原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度为

0.2mol/L

．

（一）（8分）在含有物质的量各为0.1 mol FeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500 mL中，逐渐加入铁粉，溶液中n(Fe2＋)与加入n(Fe)的关系如图A(请注意识图，该题图中每小正方格长度为0.05mol)。（提示：忽略离子水解产生的影响；如果有硝酸根被还原时，则生成一氧化氮气体）

（1）写出图中n(Fe)从0.125mol-0.225 mol段对应反应的离子方程式____。

（2）写出图中n(Fe)从0-0.05 mol段对应反应的离子方程式____。

（3）请在图B中画出溶液中n(Fe3＋)与加入n(Fe)的变化关系图

（4）当反应进行到最后，取该溶液2mL加入试管中，为了证明该溶液中有NO3－存在，可以向试管中在滴加_______。

A．酸性KMnO4溶液??? B．含有盐酸的KSCN溶液??? C．碘水??? D．次氯酸钠溶液

（二）（5分）下图是电解槽的剖面图，箭头的方向指的是气体或溶液的流向，阳离子交换膜只允许阳离子通过。现要用此装置来通过电解分离Na2SO4和NaOH的混合溶液，则向装置中通入A1溶液和A2溶液(A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液)。电解一段时间后，装置中流出：B2溶液（是NaOH的浓溶液）和B1溶液，C1气体和C2气体。

（1） C2气体是______（填化学式）。

（2）请写出阳极反应的电极方程式???????????????????????????????? .

（3）请简述阴极室能流出NaOH的浓溶液的原因????????????????????????? .

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