题目内容
【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）3.4gNH3中含有________molH。
（2）标准状况下，等体积的CO和CO2的质量比为________。
（3）100mLAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=0.20molLˉ1，则c(SO42-)=_______。
（4）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为____________。
（5）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，则该溶液的溶质的物质的量浓度为__________。
【答案】0.6 7:11 0.3 mol/L 6:3:2 
mol/L
【解析】
(1)根据n=
计算氨气的物质的量，氢原子物质的量为氨气分子的3倍；
(2)标准状况下，等体积的CO和CO2的物质的量相等，结合m=nM计算二者质量之比；
(3)溶液中c(SO42-)=
c(Al3+)计算；
(4)生成沉淀AgCl的质量相等，说明三种盐溶液含有氯离子物质的量相等，假设氯离子为3mol，计算各自物质的量，再根据V=
计算；
(5)根据氨气的体积计算溶质氨气的物质的量，根据溶液的质量和密度计算溶液的体积，进而计算出溶液的物质的量浓度。
(1)n(H)=3n(NH3)=3×
=0.6mol，故答案为：0.6；
(2)标准状况下，等体积的CO和CO2的物质的量相等，根据m=nM可知，二者质量之比等于摩尔质量之比=28g/mol∶44g/mol=7∶11，故答案为：7∶11；
(3)Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=c(Al3+)=×0.2mol/L=0.3mol/L，故答案为：0.3mol/L；
(4)生成沉淀AgCl的质量相等，说明三种盐溶液含有氯离子的物质的量相等，假设氯离子为3mol，则n(NaCl)=3mol，n(MgCl2)=
=1.5mol，n(AlCl3)=
=1mol，溶液的浓度相等，根据V=可知，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为3mol∶1.5mol∶1mol=6∶3∶2，故答案为：6∶3∶2；
(5)标准状况下VL氨气的物质的量为
=
mol，质量为mol×17g/mol=
g，溶解在1L水中，所得溶液的质量为g+1000g，溶液的体积为：V=
=
=
mL=
L，该溶液的溶质的物质的量浓度为：c=
=
=mol/L，故答案为：mol/L。
