Question

【题目】（1）写出下列物质在水中的电离方程式

碳酸氢钠______________________________________________________________。

亚硫酸________________________________，______________________________。

（2）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：HCN:4.9×10－10，H2CO3:K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的离子方程式_____。

Answer 1

【答案】 NaHCO3===Na++HCO3— H2SO3 H+ + HSO3— HSO3— H+ + SO32— H2O+CO2+CN—=HCN+HCO3—

【解析】(1)①碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3—，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3—；

②亚硫酸是弱酸，分步电离，电离方程式为H2SO3 H+ + HSO3—、HSO3—H+ + SO32—，故答案为：H2SO3 H+ + HSO3—；HSO3—H+ + SO32—；

(2)弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，酸性强弱顺序为H2CO3＞HCN＞HCO3-，依据强酸制取弱酸的原理，NaCN溶液中通入少量的CO2离子方程式为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，故答案为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-。