能在稳定人体血液的pH中起作用的离子是( )A．Na+B．Cl-C．HCO3-D．Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．能在稳定人体血液的pH中起作用的离子是（　　）

A．

Na⁺

B．

Cl^-

C．

HCO₃^-

D．

Fe²⁺

分析根据稳定人体血液的pH可知，则选项中的离子既能与酸反应又能与碱反应才符合题意，以此来解答．

解答解：A．Na⁺不水解，为强碱阳离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，故A错误；
B．Cl^-不水解，为强酸阴离子，则不能起到调节人体内pH值的作用，故B错误；
C．HCO₃^-在溶液中存在两个趋势：HCO₃^-离子电离使得溶液呈酸性，或者HCO₃^-水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，故C正确；
D．Fe²⁺水解，为弱碱阳离子，使得溶液水解呈酸性，只能降低pH值，故D错误；
故选C．

点评本题属于容易题，明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及常见离子的水解及酸式酸根离子的性质来解答．

练习册系列答案

相关题目

化合物A[KxFe(C2O4）y·zH2O，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂。

（1）制备化合物A的实验流程如下：

① 上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是。

② 上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是。

（2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：

a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；

b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；

c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL，微热，恰好完全反应：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

通过计算填空，请写出解题过程。

① 4.91g A样品中含结晶水的物质的量为 mol。

② A样品中= 。

③ A的化学式为。

16．工业废水中常含有一定量的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$CrO${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
方法1：还原沉淀法H⁺ ①Fe²⁺ ②OH^-
该法的工艺流程为③
其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）+2H⁺?CrO${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H₂
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
（2）第②步中，还原1mol Cr2O7^2-离子，需要mol 的FeSO4•7H2O．
（3）第③步生成的C r （ O H ） 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH0）₃的溶度积Ksp═10^-32，要使Cr³⁺沉淀完全，溶液的pH 应调至．
方法2：电解法
该法用Fe 做电极电解含Cr2O7^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH
升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（4）阴极的电极反应式为．
（5）写出溶液中另一个重要的氧化还原反应方程式．．

13．下列有有关物质性质或用途的说法正确的是（　　）

	A．	铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应
	B．	浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性
	C．	利用Al₂O₃制作的坩埚，可用于熔融烧碱
	D．	制水泥和玻璃都用石灰石作原料

10．已知A为硫酸盐，且溶液为蓝色；B、F、H均为常见的金属单质；D、K、M、W均是气体，其中W为黄绿色；G是一种具有磁性的黑色晶体．反应②为C的浓溶液与B在加热条件下的反应．请根据要求回答下列问题．（部分生成物和条件已略去）

（1）写出E的化学式Al₂O₃．
（2）写出反应②的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；写出反应④的化学方程式8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe；写出反应⑤的化学方程式2FeCl₃+SO₂+2H₂O=2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl；
（3）反应①中阳极产生2.24L（标准状况下）气体，阴极析出物质的质量12.8g．
（4）M转化为K时，每生成1mol气态K，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ•mol^-1．

17．

X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大．X的一种气态氢化物m可用来焊接或切割金属，且该分子所有原子在一条直线上．Y^2-的M能层的原子轨道为全空状态．Z的单质用作铝热反应的引燃剂，化合物ZW₂的晶体为离子晶体． W与X形成的化合物是一种常见的有机溶剂n．A为第四周期元素，其基态原子含有6个未成对电子．
请回答下列问题：
（1）m分子中，X的原子轨道杂化类型是sp
（2）A在元素周期表中的位置是第四周期VIB族，A³⁺的外围电子排布式是3d³
（3）W的含氧酸中酸性最弱的分子其构型是V形
（4）n分子的电子式为

（5）将以下物质：①ZW₂，②ZY，③有机溶剂n，④X原子形成的一种硬度最大的单质，按熔点由高到低的顺序排列：④＞②＞①＞③ （用序号排列表示）．
（6）X、Y、Z形成的晶胞结构示意图如图，则它的化学式是MgCO₃
（7）将氨气通入含A₂Y₇^2-的酸性溶液中，可生成一种无色无味无污染的气体，该反应的离子方程式是2NH₃+Cr₂O₇^2-+8H⁺=2Cr³⁺+N₂↑7H₂O．

14．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1：
回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH₃ ）₄²⁺，反应中H₂O₂ 的作用是氧化剂．写出操作 ①的名称：过滤．
（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH₃ ）₄²⁺与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：Cu（NH₃）₄²⁺+2RH=2NH₄⁺+2NH₃+CuR₂．操作②用到的主要仪器名称为分液漏斗，其目的是ab（填序号）．
a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离
c．增加Cu²⁺在水中的溶解度
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR₂与稀硫酸反应生成CuSO₄和RH．若操作③使用图2装置，图中存在的错误是分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，液体过多；

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO₄ 溶液．阴极析出铜，阳极产物是O₂和H₂SO₄．操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是H₂SO₄．循环使用的NH₄Cl在反应Ⅰ中的主要作用是H₂SO₄防止由于溶液中c（OH^-）过高，生成Cu（OH）₂沉淀．

15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液：Ag⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	能使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、S^2-
	C．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10^-12的溶液：NH₄⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	水电离产生的c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

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