Question

下表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积	1×10－14	a	1×10－12

试回答以下问题：

(1)若25＜t₁＜t₂，则a________1×10^－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是____________________________________________________________．

(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，

则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________.

(3)在t₂温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性．将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合．

①若所得混合液为中性，则a∶b＝________.

②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________.

 

Answer 1

【答案】

（12分）(1)＞（1分）　温度升高，水的电离程度增大，离子积增大

(2)1000∶1　(3)碱　①1∶1　②9∶11

【解析】

试题分析：（1）水的电离是吸热的，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大。

（2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10^－3 mol/L。如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10^－4 mol/L.但硫酸钠溶液是显中性的，所以c(Na^＋)∶c(OH^－)＝10^－4︰10^－7＝1000∶1.

（3）t₂温度下水的离子积常数是1×10^－12，所以在该温度下，pH＝6是显中性的。因此某溶液pH＝7，该溶液显碱性；此温度下pH＝11的NaOH溶液中OH－的浓度是0.1mol/L，则

①若所得混合液为中性，由于硫酸中氢离子的浓度也是0.1mol/L，则a∶b＝1∶1。

②若所得混合液pH＝2，说明酸过量，所以，解得a∶b＝9∶11。

考点：考查水的电离、水的离子积常数和pH的有关计算

点评：该题是基础上试题的考查，难度不大。但该题在进行pH计算时，需要特别注意的是水的离子积常数是受温度变化影响的，所以如果溶液的温度不是常温时，不能在一味用1×10^－14，否则会得出错误的结论。