题目内容
某质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极，下列手法中不正确的是（ ）| A、a极为该电池的负极 |
| B、该电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- |
| C、多孔活性铂电极有利于吸附气体，增大接触面积 |
| D、H+（质子）由负极移向正极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该电池属于酸性氢氧燃料电池，电池工作时的正负极反应式分别为：正极：O2+4H++4e-═2H2O；负极：H2-2e-═2H+，在原电池中阳离子向电池的正极移动，阴离子向电池的负极移动，以此解答该题．
解答：
解：A．a极通入氢气，发生氧化反应，是原电池的负极，故A正确；
B．通入氧气的一极是原电池的正极，在酸性条件下，氧气得电子被还原，发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O，故B错误；
C．多孔活性铂电极具有较强的吸附性，有利于吸附气体，增大接触面积，故C正确；
D．阳离子向正极移动，故D正确．
故选B．
B．通入氧气的一极是原电池的正极，在酸性条件下，氧气得电子被还原，发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O，故B错误；
C．多孔活性铂电极具有较强的吸附性，有利于吸附气体，增大接触面积，故C正确；
D．阳离子向正极移动，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，明确燃料电池中得失电子的物质即可解答，注意该原电池是酸性电池，可能很多同学不能根据“质子交换膜”确定溶液的酸碱性，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）
| A、在常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含原子数目为NA |
| B、1mol/L K2SO4溶液所含K+数目为2NA |
| C、在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA |
| D、0.1mol Fe与足量稀盐酸完全反应时，转移电子数目为0.3NA |
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两电极，通过导线与直流电源相连．下列说法不正确的是（ ）| A、若电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液 |
| B、若X为铁电极，Y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，在两极分别滴加酚酞，X极变红色 |
| C、若X为铂电极，Y为铜电极，a溶液为稀硫酸，经过一段时间后，X极可能析出红色固体 |
| D、若精炼铜，则X用粗铜，Y用精铜 |
下列说法正确的是（ ）
| A、凡是没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 |
| B、有单质参加的反应一定是氧化还原反应 |
| C、凡是有盐参加的反应都是复分解反应 |
| D、置换反应一定是氧化还原反应 |
下列物质中含原子数最多的是（ ）
| A、6.4g O2 |
| B、8.8g CO2 |
| C、0.1mol N2 |
| D、3.01×1022个H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 |
| B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 |
| C、金属氧化物一定是碱性氧化物 |
| D、凡在溶液中能电离出H+的化合物都属于酸 |
下列物质所配成的0.1mol/L溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的（ ）
| A、NH4Cl：（Cl-）＞（H+）＞（NH4+）＞（OH-） |
| B、Na2CO3：（Na+）＞（CO32-）＞（HCO3-）＞（OH-）＞（H+） |
| C、NaHCO3：（Na+）＞（CO32-）＞（HCO3-）＞（OH-）＞（H+） |
| D、（NH4）2SO4：（NH4+）＞（SO42-）＞（H+）＞（OH-） |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表（ ）
下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | N | P |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.075 | 0.074 | 0.152 | 0.099 |
| 元素的主要化合价 | +1 | +3 | +5、-3 | -2 | +1 | +7、-1 |
| A、X、N元素的金属性：X＞N |
| B、Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料 |
| C、X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子 |
| D、标准状况下1L 1mol?L-1的YP3溶液中含有NA个Y3+离子 |