题目内容
某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，设计了如下实验方案：
按右图所示装置进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_________容器中观察到白色沉淀，该实验涉及的化学方程式有____________。
实验表明上述实验中出现的白色沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释这种现象呢？
（1）甲同学查阅资料后，得到有关Fe（OH）2的信息如下表：
阅读资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色现象的解释是_________；资料中提及的微绿色的Fe3（OH）8用氧化物的形式表示可写成：___________。
（2）乙同学依据配色原理，白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）2?nH2O所致。用热水浴加热实验中生成的绿色沉淀，观察到沉淀的颜色有由绿变白的趋势。加热时，弹簧夹C应处于______（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于______（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式：＿＿__＿＿＿＿______________________。
（3）请提出一种在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，有助于对沉淀的颜色由白变绿的现象进行合理解释的实验设计新思路。
B；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4
（1）由于Fe（OH）2部分被氧化，生成了少量的Fe（OH）3；FeO?Fe2O3?4H2O
（2）打开；发生；Fe（OH）2?nH2O
Fe（OH）2+nH2O（3）向含有Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色或将Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后观察其颜色（其他合理答案均可）
【试题分析】
图示装置的实验原理是铁屑和稀H2SO4反应制备FeSO4和H2，开始时弹簧夹C处于打开状态，H2将整个装置中的O2排尽。关闭弹簧夹C后，H2将FeSO4溶液压入NaOH溶液中与之反应生成Fe（OH）2沉淀。
（1）分析资料可以看出，实验中出现灰绿色或绿色的原因是由于Fe（OH）2部分被氧化。将Fe3（OH）8改写为氧化物的依据是各元素的化合价和原子个数守恒。
（2）乙同学水浴加热绿色沉淀的目的是使Fe（OH）2?nH2O失去结晶水，因为加热时Fe（OH）2更容易被O2氧化，所以容器A中的反应须处于发生状态不断产生H2进入B中，使Fe（OH）2?nH2O在一个没有O2的环境中受热分解。
（3）资料信息说明绿色沉淀是由Fe（OH）2和Fe（OH）3组成的，据此可设计合理的实验方案。本小题是一个开放性问题，答案合理即可。
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