题目内容

（一）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：
（1）金属铝是活泼的金属，但在生活中应用很广泛，原因是

铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用

．
（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了

胶体

．
（3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为

2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃

2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃

．
（二）有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，设计实验证明矿物样品中有Fe³⁺．实验用品：研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
（4）简述实验操作步骤、现象和结论

将样品在研钵中研细，倒入烧杯，加入稀硫酸，搅拌，过滤，取少许溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明矿物样品中有Fe³⁺，不变红，则无

．

分析：（一）（1）根据铝制容器的表面有一层氧化物保护膜；
（2）铝盐、铁盐水解生成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
（3）铝热反应是铝和金属氧化反应得到金属和氧化铝；
（二）（4）氧化铁可以和酸反应生成三价铁盐和水，三价铁遇到硫氰酸钾显示红色；

解答：解：（1）铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜．这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，
故答案为：铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用
（2）铝盐、铁盐水解生成胶体具有吸附悬浮杂质的作用，故答案为：胶体
（3）因铝热反应是铝和金属氧化反应得到金属和氧化铝，化学方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃，
故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃；
（4）氧化铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水，将氯化铁和难溶物质分离的方法可以采用过滤法，三价铁遇到硫氰酸钾显示红色，可以用硫氰酸钾检验三价铁离子的存在，
故答案为：将样品在研钵中研细，倒入烧杯，加入稀硫酸，搅拌，过滤，取少许溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明矿物样品中有Fe³⁺，不变红，则无；

点评：本题考查了铝金属的性质理解应用，化学方程式的书写，铁离子的检验方法，胶体的应用，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

（10分）（一）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：

（1）金属铝是活泼的金属，但在生活中应用很广泛，原因是。

（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了。

（3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为。

（二）有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，设计实验证明矿物样品中有Fe³⁺。

实验用品：研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管

（4）简述实验操作步骤、现象和结论。

（10分）（一）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：
（1）金属铝是活泼的金属，但在生活中应用很广泛，原因是                  。
（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了              。
（3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为                           。
（二）有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，设计实验证明矿物样品中有Fe³⁺。
实验用品：研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
（4）简述实验操作步骤、现象和结论。