Question

（1）①实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是

 

．
A．固态氯化铵加热分解
B．氢氧化钠溶液中滴加稀氨水
C．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
D．固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
②检验氨气是否已经收集满的方法是

 

．     
③为了得到干燥的NH₃，用

 

干燥剂．
A、碱石灰         B、浓H₂SO₄       C、无水CaCl₂       D、P₂O₅
（2）为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置．

①如按气流由左向右流向，连接上述装置（各装置只用一次）的正确顺序是（填各接口字母）：A-

 

-

 

-

 

-

 

-

 

．
②什么样的实验现象才表明已检验出CO₂？

 

．
③写出甲中反应的化学方程式

 

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Answer 1

分析：（1）①氯化铵加热生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵；氨气易溶于水，稀氨水浓度小，不能制氨气；氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热，能制得氨气但量少，不是实验室制备氨气的方法；实验室用固态氯化铵与氢氧化钙混合加热制备氨气；
②氨水显碱性，可使湿润的红色湿润石蕊试纸变蓝；浓盐酸挥发出的HCl气体与氨气反应生成氯化铵白色固体；运用以上两点可检验氨气是否已经收集满；
③氨气为碱性的气体，所以干燥氨气的物质应为碱性或中性；
（2）①根据实验室浓H₂SO₄氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生和验证产物装置；
②根据二氧化碳和二氧化硫的性质进行解答；
③浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫和水；

解答：解：（1）①A．固态氯化铵加热分解NH₄Cl

△   .

NH₃↑+HCl，NH₃+HCl=NH₄Cl，故A错误；
B．氨气易溶于水，不能用溶液制备氨气，故B错误；
C．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热，能制得氨气但量少，不是实验室制备氨气的方法，故C错误；
D．固态氯化铵与氢氧化钙混合加热2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O易制得氨气，是实验室制备氨气的常用方法，故D正确；
故选D； 
②氨水显碱性，将用水润湿的红色石蕊试纸放在氨水的试剂瓶口，如收集满，则试纸呈蓝色；NH₃和HCl反应生成NH₄Cl产生白烟，化学方程式为：NH₃+HCl=NH₄Cl，用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟能证明已收集满，
故答案为：湿润的红色湿润石蕊试纸或玻璃棒蘸浓盐酸靠近集气瓶口；
③A、碱石灰显碱性，不与氨气反应，可用于干燥氨气，故A正确；
B、浓H₂SO₄显酸性，与氨气反应，不可用于干燥氨气，故B错误；
C、无水CaCl₂和氨气反应生成络合物，不能干燥氨气，故C错误；
D、P₂O₅和水反应生成磷酸可以吸收氨气，不能干燥氨气，故D错误；
故选A；
（2）①根据实验室浓H₂SO₄氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO₂，再通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净，验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，
故答案为：AFECDB；    
②乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳，二氧化硫都反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使丙中品红褪色，所以丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO₂，再通过品红溶液不褪色，丙中的品红未褪色，乙中溶液变浑浊，表明已检验出CO₂，
故答案为：丙中的品红未褪色，乙中溶液变浑浊；
③浓硫酸与碳反应发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化硫和水，碳和稀硫酸不反应，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；

点评：实验室氨气的制备装置和浓硫酸的性质应用，掌握氨气的制备和性质以及掌握二氧化硫的性质是解答的关键，题目难度中等．