题目内容
在0.1mol/L的NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（ ）
| A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
| C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） |
| D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
A．NaHCO3溶液呈碱性，则应有c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B．溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度，且水解和电离程度都较小，主要以HCO3-形式存在，则c（HCO3-）＞c（CO32-），故B错误；
C．溶液存在电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故C错误；
D．溶液存在物料守恒，即c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故D正确；
故选D．
B．溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度，且水解和电离程度都较小，主要以HCO3-形式存在，则c（HCO3-）＞c（CO32-），故B错误；
C．溶液存在电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故C错误；
D．溶液存在物料守恒，即c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故D正确；
故选D．
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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 | B、加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动 | C、滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中[H+]减少 | D、加入少量的CH3COOH固体，平衡向逆反应方向移动 |