题目内容

25℃，下列溶液的酸性最强的是（　　）
A．0.01mol?L-1HClB．pH=2的H2SO4溶液
C．c（OH-）=10-13mol?L-1D．pH=1溶液加水稀释1倍
A．该溶液中c（H+）=0.01mol/L；
B．该溶液中c（H+）=10-2 mol/L=0.01mol/L；
C．C（OH-）=10-13mol?L-1时，c（H+）=
10-14
10-13
mol/L=0.1mol/L；
D．pH=1溶液加水稀释1倍，溶液的pH大于1，所以c（H+）＜0.1mol/L；
所以氢离子浓度最大的是C，
故选C．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（　　）
（2011?下城区模拟）（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B
②H2B（少量）+C-=HB-+HC
③HA（少量）+C-=A-+HC
则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）
HA H2B HC
Ka Ka1 Ka2 Ka
数值 1.8×10-5 4.3×10-7
5.6×10-11
5.6×10-11
4.9×10-10
4.9×10-10
（2）25℃时0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三种微粒的溶液．
①当溶液的pH=7时，c（Na+）=
c（HD-）+2c（D2-）
c（HD-）+2c（D2-）
（填微粒间量的关系）．
②当c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）时溶液为
NaHD
NaHD
溶液（填物质的化学式）．
（3）如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．
①下列叙述正确的是
CD
CD

A．此图是1.0mol?L-1 碳酸钠溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH，不宜过大或过小
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，问是否有沉淀生成？
是
是
（填“是”或“否”）
比较下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“=”）
（1）0.1mol/LNa2CO3溶液
＞
＞
0.1mol/L NaHCO3溶液；
（2）25℃、1mol/LFeCl3溶液
＜
＜
80℃、1mol/LFeCl3溶液；
（3）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液
＜
＜
0.1mol/L Na2CO3溶液．
（4）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
＜
＜
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
抑制
抑制
（填“促进”、“抑制”）其水解．
（5）氯化铝水溶液呈
酸
酸
性，原因是（用离子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3
．
（6）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
氢氧化钠
氢氧化钠
．
（2010?广州一模）某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42-计），实验步骤如下：
①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液．
②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体．
③用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液．每次准确移取取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL．
回答下列问题：
（1）步骤①中“样品预处理”的方法是
B
B
．（A．灼烧成灰 B．研磨成汁）
（2）步骤②中“调节溶液的酸碱性”至
A（或C）
A（或C）
．（A．弱碱性 B．弱酸性 C．中性）验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是：
静置，待上层溶液澄清后滴入CaCl2溶液，不出现浑浊
静置，待上层溶液澄清后滴入CaCl2溶液，不出现浑浊

（3）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有
酸式滴定管、100mL容量瓶
酸式滴定管、100mL容量瓶
．
（4）经计算，该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为
V×10-4mol
V×10-4mol
，若样品的质量为mg，则菠菜中草酸及草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为
8.8×10-3V
m
×100%
8.8×10-3V
m
×100%
，（已知：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C2O42-的摩尔质量为88g?mol-1）
下列叙述中一定正确的是（　　）
A、任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定B、某温度下，pH=6.2的纯水显酸性C、25℃时，pH=1的醋酸溶液中c（H+）是pH=2的盐酸溶液中c（H+）的10倍D、25℃时，pH=12的NaOH溶液中的n（OH-）=10-2mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网