题目内容
已知某温度下AgCl（s）的溶度积常数Ksp=1×10-10．在该温度下，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（ ）A．AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B．沉淀生成后，溶液中Ag+的浓度1×10-5 mol/L
C．沉淀生成后，溶液的pH为2
D．沉淀生成后，溶液中NO3-的浓度1.8×10-2 mol/L
【答案】分析：向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，n（AgNO3）＜n（HCl），硝酸银完全反应生成沉淀，以此来解答．
解答：解：A．AgCl的溶解性为难溶，则该物质的溶解性很小，绝对不溶于水的物质不存在，故A错误；
B．c（Cl-）=0.01mol/L，c（Ag+）=
=1×10-8mol/L，故B错误；
C．沉淀生成后，c（H+）=
=0.01mol/L，所以pH=2，故C正确；
D．沉淀生成后，溶液中NO3-的浓度为
=9×10-3mol/L，故D错误；
故选C．
点评：本题考查沉淀的生成，明确反应物的物质的量的关系及反应的实质是解答的关键，注意氢离子、硝酸根离子不参加反应，选项A为易错点．
解答：解：A．AgCl的溶解性为难溶，则该物质的溶解性很小，绝对不溶于水的物质不存在，故A错误；
B．c（Cl-）=0.01mol/L，c（Ag+）=
=1×10-8mol/L，故B错误；C．沉淀生成后，c（H+）=
=0.01mol/L，所以pH=2，故C正确；D．沉淀生成后，溶液中NO3-的浓度为
=9×10-3mol/L，故D错误；故选C．
点评：本题考查沉淀的生成，明确反应物的物质的量的关系及反应的实质是解答的关键，注意氢离子、硝酸根离子不参加反应，选项A为易错点．
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已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数Ksp＝1×10－10。在该温度下，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是
| A．沉淀生成后，溶液中NO3－的浓度1.8×10－2 mol/L |
| B．沉淀生成后，溶液的pH为2 |
| C．沉淀生成后，溶液中Ag＋的浓度1×10－5 mol/L |
| D．AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 |