题目内容
类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是
A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
C．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3
D．NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性
A
【解析】
试题分析：A、元素的非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，第二周期、第三周期元素的非金属性都随核电荷数的增加而增强，正确；B、IVA族元素的氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，而VA族元素中O的非金属性较强，氨气分子间易形成氢键，使沸点升高，所以VA族元素的氢化物的沸点中氨气的最高，错误；C、Fe元素的化合价有+2、+3价，所以Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；而Pb元素的化合价有+2、+4价，所以Pb3O4不能写成PbO·Pb2O3，应写成2PbO·PbO2错误；D、酸式盐的溶液的酸碱性依据酸式酸根离子的水解和电离程度的强弱程度来决定，不一定都显酸性，如碳酸氢钠的溶液呈碱性，错误，答案选A。
考点：考查对化学中类推方法的判断
），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H1= +131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H2= —394kJ/mol
CO（g）+1／2O2（g）=CO2（g） △H3= —283kJ/mol
则CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H=
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：
实验组 | 温度／℃ | 起始量／mol | 平衡量／mol | 反应达平衡时间／min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①实验l中以 CO2表示的反应速率为 。
②在900℃时，此反应的平衡常数K＝
③若其它条件不变向实验2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O和0.4 mol CO2，达到新平衡时CO的转化率将 （变大、变小、不变）
（3）将标准状况下224mLCO2通入200mL 0.1 mol/L KOH溶液中，充分反应后得到溶液X，若不考虑溶液体积的变化，下列有关X的叙述不正确的是
A、c(OH－)＝c(H+)+ c(HCO3—)+ 2c(H2CO3)
B、该溶液中，c(K+) > c(CO32—) > c(OH－) > c(HCO3—)> c(H+)
C、该溶液中，水电离出的c(OH－)大于水电离出的c(H+)
（4）以CO和O2为原料,用KOH作电解质组成燃料电池，则该电池负极的反应式为 。
若将该电池作电源，以石墨为电极电解硫酸铜溶液，当产生时0.64gCu，理论上至少需要消耗标况下的CO气体 mL
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是