题目内容

有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是
[     ]
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:4
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
CD
练习册系列答案
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已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．
元素 结构或性质信息
T 原子的L层上s电子数等于p电子数．
X 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
Y 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
Z 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．
请根据信息回答有关问题：
（1）写出与Y2互为等电子体的分子式
CO
CO
．
（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是
NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
．
（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是
N＞C＞Na
N＞C＞Na
．
（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的最外层电子排布式为
3d84s2
3d84s2
．
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是
sp、sp3
sp、sp3
．
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是
丙
丙
 （选填“甲”、“乙”、“丙”）．

有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是

[　　]

A．

在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体

B．

在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C．

在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D．

该气态团簇分子的分子式为EF或FE

有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是

A．

在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体

B．

在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C．

在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D．

该气态团簇分子的分子式为EF或FE

钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如下图所示，有关说法不正确的是

[　　]

A．

该晶体属于离子晶体

B．

晶体的化学式为Ba2O2

C．

该晶体晶胞结构与NaCl相似

D．

与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

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