Question

【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，16 g O2 和 O3 的混合物所含的电子数为 8NA

B.标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为 NA

C.0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为 0.4NA

D.1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去的电子数为 3NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．O2和O3均由O构成，n(O)==1mol，n(电子)=1mol×8=8mol，即16 g O2 和 O3 的混合物所含的电子数为 8NA，A正确；

B．标准状况下，水不是气体，不能计算水的物质的量，B错误；

C．Na2O2由2个Na+和1个O22-构成，0.1molNa2O2晶体中所含的离子数为0.3NA，C错误；

D．，则1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去的电子数为NA，D错误。

答案选A。