题目内容
Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入100ml 2mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为
A．22.4g B．11.2g C．5.6g D．无法计算
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（1）用正确的序号填空:
①12C、13C、14C； ②红磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3； ⑤CH4和CH3CH3 ；
互为同位素的是 ； 互为同素异形体的是 ；
互为同分异构体的是 ； 互为同系物的是
（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 |
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现象 | 金属A不 断溶解 | C的质 量增加 | A上有气 体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中作正极的是_____ ___ （填“A”或“B”）。
②装置乙溶液中Cu2＋向_____ __极移动（填“B”或“C”）。
③装置丙中金属A上电极反应属于___ ___（填“氧化反应”或“还原反应”）。
④四种金属活动性由强到弱的顺序是____ ___。
N2O4（无色气体）。a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。保持温度不变，将等量的NO2充入“起始态”相同的容器a、b中，同时开始反应。
CO2（g）+H2（g）△H=-4lkJ/mol，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2．0molCO（g）和2．0mol H2O（g），在tmin时达到平衡，测得放出了32．8kJ热量，则tmin内用H2表示的平均反应速率为_________，由此可知在该温度下反应CO（g）+H2O（g）