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能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是　　

A．加水 B．加盐酸  C．加热   D．加醋酸钠晶体

CD
练习册系列答案
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（2009?清远模拟）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高．DIS数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入．
（1）某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：
①分别配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用．
②用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器．
③由计算机绘制的滴定曲线如图一：
两曲线图起点不同的原因是
CH3COOH不完全电离，HCl完全电离，使0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）比同浓度的HCl溶液中c（H+）小，pH大
CH3COOH不完全电离，HCl完全电离，使0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）比同浓度的HCl溶液中c（H+）小，pH大
；两曲线图中V1
＞
＞
V2 （填“＞”、“=”或“＜”）
（2）另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
①用
酸式滴定管
酸式滴定管
（填仪器名称）量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统．如果锥形瓶中含有少蒸馏水，是否会影响测量结果
否
否
（填“是”、“否”、“不能确定”）．向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图（见图二）．
②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
．
③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
④若图中某一点pH等于8，则c（Na+）-c（CH3COO-）的精确值为
9.9×10-7
9.9×10-7
 mol/L．
某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究．
步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．
步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．
步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．
步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号）
C
C
．A．炭粉    B．铁粉    C．红磷
（2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法：
向水槽中加水
向水槽中加水

（3）写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
．
（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是
氧气比氮气活泼，与镁反应生成MgO
氧气比氮气活泼，与镁反应生成MgO
．
（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol?L-1MgCl2溶液、0.1mol?L-1AlCl3溶液、0.1mol?L-1HCl溶液、0.1mol?L-1NaOH 溶液、pH 试纸（其他实验仪器可任选）
实验操作 实验现象
方案一 取已除去表面氧化膜的镁条和铝条，
分别和0.1mol?L-1HCl溶液反应		 均有气泡产生，镁条反应
比铝条反应更剧烈
方案二
能使0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3-）都减少的可行操作是（　　）
A、加入氢氧化钠固体B、加水稀释C、通入氯化氢气体D、加入Ba（OH）2溶液

能使0.1mol/L CH3COONa溶液的pH值增大的方法是　　


  1. A.
    加水
  2. B.
    加盐酸
  3. C.
    加热
  4. D.
    加醋酸钠晶体

下列措施不能使0.1mol/L的醋酸溶液导电性增强的是                    （        ）

A.加水        B、加氯化钠晶体         C、加NaOH固体           D、通NH3

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