不能达到除杂目的的是A. 乙酸:加入金属钠.蒸馏B. 乙醇(水):加入新制生石灰.蒸馏C. 溴苯(溴):加入NaOH溶液.充分振荡静置后.分液D. 乙酸乙酯:加饱和Na2CO3溶液.振荡静置后.分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

不能达到除杂目的的是（括号内物质为少量杂质）

A. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏

B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏

C. 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液

D. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，振荡静置后，分液

练习册系列答案

相关题目

下列物质都能发生水解反应，请说明水解的条件和生成物的类别：

（1）淀粉（2）油脂（3）蛋白质

锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	?49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。

（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为______________微粒之间存在的作用力是_____________。

（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D原子的坐标参数为______。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。

按要求完成下列问题。

Ⅰ．煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的反应为：

4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2。试回答下列问题。

（1）可用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________ 。

（2）某时刻时测得，生成SO2的速率为0.64 mol/(L•s)，则氧气减少的速率为_______ mol/(L•s)。

（3）该工业生产中将矿石粉碎的目的:

。

Ⅱ．当运动员肌肉受伤时,队医会随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷,进行局部冷冻麻醉处理。

（1）制取氯乙烷 (CH3CH2Cl)的最好的方法是。

a.乙烷与氯气发生取代反应

b.乙烯与氯气发生加成反应

c.乙烷与氯化氢反应

d.乙烯与氯化氢发生加成反应

（2）写出所选反应的化学方程式: 。

Ⅲ．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：

（1）写出步骤②③的化学方程式：

② ；

③ 。

（2）下列有关高炉炼铁的说法正确的是。

a．增加高炉的高度可以提高CO的利用率

b．三个反应均为吸热反应

c．从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体

d．只有步骤②的反应是可逆反应

氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。不能说明该电离达到平衡状态的是

A．Ag＋的浓度不再改变

B．Ag＋的生成速率和Ag＋、Cl－结合生成AgCl的速率相等

C．AgCl的质量不再减少

D．Ag＋与Cl－的物质的量比为1:1

下列说法正确的是

A．H2、D2、T2属于同位素

B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

C．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源

D．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质

铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。铬是人体必需的微量元素，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等，但铬在人体内超过一定浓度对人体健康会造成伤害。

（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。

请用离子方程式说明上述除杂的原理__________________。

（2）工业上为了处理含有Cr2O2－ 7的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。

①氧化还原过程的离子方程式为__________。

②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH至少为，才能使Cr3+低于1×10-5 mol·L-1（国家允许的排放标准之内）。

③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg•L-1的废水，需用绿矾的质量为 kg。（保留到

小数点后一位）

分子式为C8H8的芳香烃，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能跟溴水反应。该芳香烃与H2在一定条件下完全加成，其生成物的一氯代物种数是

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）。

	混合物（括号内为杂质）	试剂（足量）	分离方法
A	苯（苯酚）	Na2CO3溶液	分液
B	乙烷（乙烯）	酸性KMnO4溶液	洗气
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
D	乙酸（乙醛）	新制Cu（OH）2	过滤

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