Question

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

• A、加入铝粉能放出氢气的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺
• B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
• C、c（OH^-）=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
• D、在含有大量AlO₂^-的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、H⁺

Answer 1

考点：离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：A．加入铝粉能放出氢气的溶液为酸性或者碱性溶液，铁离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；
B．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
C．c（OH^-）=10^-12 mol?L^-1的溶液为酸性溶液，K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-离子之间不发生反应，也不与氢离子反应；
D．含有大量AlO₂^-的溶液中，铵根离子、氢离子能够与偏铝酸根发生反应．

解答： 解：A．加入铝粉能放出氢气的溶液中存在大量的H⁺或OH^-，Fe³⁺离子与OH^-发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．使紫色石蕊试液变红的溶液中存在大量H⁺，NO₃^-在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe²⁺离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．c（OH^-）=10^-12 mol?L^-1的溶液为酸性溶液，K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．AlO₂^- 与NH₄⁺、H⁺离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等．