题目内容
氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸(氢氟酸除外)，是一种重要的结构陶瓷材料．一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)，已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：
(1)净化N2和H2时，铜屑的作用是：________；硅胶的作用是________．
(2)在氮化炉中3SiO2(s)＋2N2(g)＝Si3N4(s) ΔH＝－727.5 kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度：________；体系中要通入适量的氢气是为了________．
(3)X可能是________(选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)．
(4)如何说明氮化硅产品已用水洗干净？________．
(5)用硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN3)作氮源，直接燃烧生成氮化硅(发生置换反应)，该反应的化学方程式为：________．
答案：
解析：
解析：
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(1)除去原料气中的氧气 除去生成的水蒸气． (2)这是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触 将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去(若答将整个体系中空气排尽也可得分)． (3)硝酸 (4)洗涤后的滤出液呈中性 (5)9Si＋4NaN3 |
3Si3N4＋4Na↑
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材料科学与人们的生产生活密切相关，下列关于各种材料的说法正确的是（ ）
| A、合金一定比对应的纯金属耐腐蚀 | B、制备普通玻璃的原料有烧碱、石英和石灰石 | C、氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作耐高温陶瓷和轴承 | D、聚乙烯加热会软化，遇冷后又能变成固体的性质，说明它是热固性材料 |
还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下: 
制备高纯硅的化学方程式: ____________________________________。
、HCl和另一种物质,配平后的化学反应方程式为___________________________;
还原
可能引起的后果是____________________________________。