题目内容

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是

①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物

③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体

④用碱式滴定管取23.10mL溴水

⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物

⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液

A．①②④ B．③⑥ C．②③④⑥ D．③⑤⑥

练习册系列答案
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下列说法中正确的是

A．熵增加且放热的反应一定是自发反应

B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

D．非自发反应在任何条件下都不能发生

下列仪器不能加热的是

A．燃烧匙、蒸发皿 B．圆底烧瓶、坩埚

C．量筒、容量瓶 D．试管、锥形瓶

（13分）

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

【探究一】

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_____________________

（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋应选用___________（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．KMnO4酸性溶液

②乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经__________________操作后得固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为______________。

【探究二】

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是_____________________

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是________________（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于_________________（选填序号）。

a．A之前 b．A-B间

c．B-C间 d．C-D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是__________________

（7）若要测定336mL气体中H2的含量（标准状况下约有28 mL H2），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由__________________

2012年10月24日飓风“桑迪”袭击美国。一阵飓风过后,海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。海水会燃烧的原因是

A．飓风与海水发生剧烈摩擦,产生的巨大热能使水分子分解,引起氢气燃烧

B．飓风使海水温度升高,产生高温水蒸气,达到水的着火点,使海水燃烧

C．飓风产生高温,使氮气在空气中剧烈燃烧

D．以上说法均有可能

向含1mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体使之充分反应，下列图像表示正确的是

下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是

A．无色溶液中： Al3+、Cu2+ 、Cl－、SO42－

B．含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2＋、Cl－、NO3－

C．溶有大量Cl2的溶液：I－、SiO32－、K+、H+

D．25℃时pH<7的溶液：K+、Na+、Fe3+、NO3－

下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

C．CH4的摩尔质量为16g

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是

A．该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物

B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子

C．Fe（OH）3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子

D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

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