向氯化钡溶液中滴加硫酸溶液.反应恰好完全时.溶液的质量保持不变.试求原硫酸溶液的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向氯化钡溶液中滴加硫酸溶液，反应恰好完全时，溶液的质量保持不变，试求原硫酸溶液的质量分数．

假设生成233gBaSO₄沉淀，
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
98g 233g
氯化钡溶液中滴加硫酸溶液，反应恰好完全时，溶液的质量保持不变，由方程式可以看出：m（硫酸溶液）=m（BaSO₄），
则：m（硫酸溶液）=233g，m（H₂SO₄）=98g，
所以：原硫酸溶液的质量分数为：

98g

233g

×100%=42.1%，
答：原硫酸溶液的质量分数为42.1%．

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（I）下列有关实验的叙述中，合理的是

（填序号）
A．把SO₂通入紫色石蕊试液，可验证SO₂的漂白性
B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
D．将10g ZnSO₄?7H₂O溶解在90g水中配制10%的ZnSO₄溶液
E．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO^2-₄
F．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高
（II）（二氯化硫（SCl₂）熔点-78℃，沸点59℃．密度1.638g/mL．遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl₂）．以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置．

回答下列问题：
（1）装置B盛放的药品是

饱和食盐水

饱和食盐水

（2）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是

增大反应接触面积

增大反应接触面积

（3）实验时，D装置需加热至50-59℃，最好采用何种方式加热

．为了防止E中液体挥发，可以采取的措施

将锥形瓶放入冰水中冷却

将锥形瓶放入冰水中冷却

．
（4）F装置中干燥管内所盛物质是

碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）

碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）

的作用是：

防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气

防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气

（2011?巢湖二模）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究Na₂S₂O₄的化学性质．
[提出问题]Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质是否也相似呢？
[实验探究]取适量Na₂S₂O₄晶体，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，进行如下探究．

	实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
探究①	A．用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照	a．溶液pH=8	i． S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^- S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-
探究①	B．向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	b．有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生	ii．S₂O₃^2一+2H⁺═ S↓+SO₂↑+H₂O
探究②	C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	c．氯水颜色变浅	iii． S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O=2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺ S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O=2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺

[实验结论]探究①：

Na₂S₂O₃呈碱性，能与强酸反应

Na₂S₂O₃呈碱性，能与强酸反应

．
探究②：

具有还原性

具有还原性

．
[问题讨论]
（1）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案是否正确并说明理由

不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl^-

不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl^-

．
（2）请你重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化．你的方案

取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na₂S₂O₃能被氯水氧化

取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na₂S₂O₃能被氯水氧化

（2011?福建模拟）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质．
【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄相似从而具备下列性质呢？
猜想①：

与BaCl₂溶液反应有沉淀生成

与BaCl₂溶液反应有沉淀生成

；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化．
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案．

	实验操作	实验现象或预期实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
	A．用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照	溶液pH=8
猜想②	向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	B．有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生	S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+S0₂↑+H₂O
猜想③	向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水颜色变浅	C． S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O═2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺ S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O═2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺

【实验结论】Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似．
【问题讨论】
（1）甲同学向“探究‘猜想③’”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案是否正确并说明理由

不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl^-

不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl^-

．
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化．该实验方案是

取少量反应后的溶液．向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na₂S₂O₃能被氯水氧化

取少量反应后的溶液．向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na₂S₂O₃能被氯水氧化

下列离子方程式书写正确且表示的是复分解反应的是（　　）

A、向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H⁺+S₂O₃^2-?S↓+SO₂↑+H₂O

B、等物质的量浓度的氯化铝溶液与烧碱溶液按体积比1：4混合：Al³⁺+4OH^-?AlO₂^-+2H₂O

C、向澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca（OH）₂+2H⁺?Ca²⁺+2H₂O

D、向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2-?BaSO₄↓

下列有关实验结论正确的是

A．某单质的水溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水

B．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO₄^2-离子

C．向某固体中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊、但不能使品红溶液褪色的气体，则原固体中一定含有CO₃^2-或HCO₃^-离子

D．为测定2SO₂+O₂2SO₃反应混合物中硫元素的总量，将其加入到足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，再加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量、计算即可