硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想.通过实验探究Na2S2O3的化学性质．[提出问题]Na2S2O3是否与Na2SO4相似从而具备下列性质呢?猜想①:与BaCl2溶液反应有沉淀生成与BaCl2溶液反应有沉淀生成,猜想②:溶液呈中性.且不与酸反应,猜想③:无还原性.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2011?福建模拟）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质．
【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄相似从而具备下列性质呢？
猜想①：

与BaCl₂溶液反应有沉淀生成

；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化．
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案．

	实验操作	实验现象或预期实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
	A．用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照	溶液pH=8
猜想②	向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	B．有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生	S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+S0₂↑+H₂O
猜想③	向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水颜色变浅	C． S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O═2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺ S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O═2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺

【实验结论】Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似．
【问题讨论】
（1）甲同学向“探究‘猜想③’”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案是否正确并说明理由

不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl^-

．
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化．该实验方案是

取少量反应后的溶液．向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na₂S₂O₃能被氯水氧化

．

分析：【提出问题】
猜想①：根据硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀进行猜想Na₂S₂O₃与BaCl₂溶液的反应；
【实验探究】
A．根据盐类的水解规律解答；
B．硫代硫酸根离子中的硫元素在酸性条件下发生歧化反应，生成二氧化硫和硫沉淀；
C．Na₂S₂O₃与足量氯水反应，氯气是强氧化剂，硫代硫酸钠中硫元素被氧化为硫酸根，氯气中氯元素被还原为C1^-；
【问题讨论】
（1）根据氯水的成分和性质来回答；
（2）根据硫酸根的检验的特征离子反应：可以和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀来回答；

解答：【提出问题】
硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，猜想Na₂S₂O₃与BaCl₂溶液反应有沉淀生成；
故答案为：与BaCl₂溶液反应有沉淀生成；
【实验探究】
A．根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，Na₂S₂O₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，用PH试纸测溶液的PH，
故答案为：用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照；
B．向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液，硫代硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体和硫单质，Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案为：有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生；
C．根据氧化还原反应的实质得失电子守恒，S₂O₃^2-→2SO₄^2-～8e^-，Cl₂→2CI^-～2e^-，所以4molCl₂氧化1molS₂O₃^2-，得到8molCl^-和2molSO₄^2-，根据电荷守恒，生成物中应有10molH⁺，根据原子守恒反应物中应有5molH₂O，离子方程式为
S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
故答案为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
【问题讨论】
（1）氯水的成分中含有氯离子，可以和AgNO₃溶液反应产生白色沉淀，
故答案为：不正确；因氯水过量，氯水中同样含有Cl^-；
（2）硫酸根检验时要排除碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰，所以加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，则证明含有硫酸根离子，反之则没有，
故答案为：取少量反应后的溶液．向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na₂S₂O₃能被氯水氧化；

点评：本题考查了物质的检验，要求会根据题中给予信息分析问题、解决问题，题目难度中等．