题目内容
对于0．1mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）
| A．升高温度，溶液的pH降低 |
| B．c(Na＋)＝2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(H2SO3) |
| C．c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2c(SO32—)+ 2c(HSO3—) + c(OH—) |
| D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大 |
D
解析试题分析：A、亚硫酸钠溶液会发生水解，水解使溶液显碱性，升高温度，促进水解，碱性增强，溶液的pH升高，错误；B、物料守恒关系式：c(Na＋)＝2c(SO32—)+ 2c(HSO3—)+2 c(H2SO3)，错误；C、电荷守恒关系式：c(Na＋) + c(H＋) ＝2c(SO32—)+ c(HSO3—) + c(OH—)，错误；D、加入少量NaOH固体，平衡左移，c(SO32—)与c(Na＋)均增大，正确。
考点：考查溶液中离子浓度的关系。
练习册系列答案
相关题目
对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是
| A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多 |
| B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 |
| C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高 |
| D．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-) |
25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确的是
| A．c(H+)＝ c(Cl-)＋ c(OH-) |
| B．c(H+)·c(OH-)＝1．0×10—14 |
| C．由水电离出的c(H+)＝1．0×10-13mol?L-1 |
| D．与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性 |
下列水解的离子方程式正确的是
A．S2-+2H2O H2S+2OH－ | B．Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋ |
| C．CO32－+H2OHCO3－+OH－ | D．HS－+H2OH2S↑+OH－ |
关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）
| A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 |
| B．PH=7的溶液一定呈中性 |
| C．c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性 |
| D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 |
第三周期主族元素W、X、Y、Z，其简单离子都能促进水的电离平衡的是（ ）
| A．W2—、X+ | B．Y3+、Z2— | C．X+、Y3+ | D．X2+、Z— |
已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（ ）
| A．c(NH4+)：③ ＞ ② |
| B．pH：① ＞ ② ＞ ③ |
C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动 |
| D．等体积①和③混合溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－) |
盐MN溶于水存在如下过程：
下列有关说法中不正确的是 （ ）
| A．MN是强电解 | B．N－结合H＋的能力一定比OH－强 |
| C．该过程使溶液中的c(OH－)>c(H＋) | D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋) |
下列关于0.1 mol·L－1氨水的叙述正确的是
| A．加入少量氯化钠溶液，平衡不移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 |
| C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动 |
| D．加入少量MgSO4固体，抑制NH3·H2O电离 |