Question

已知某抗酸药含有碳酸氢钠、碳酸钙和氢氧化铝，其中碳酸氢钠所占的质量分数为40%．碳酸钙为35%，氢氧化铝占20%，其它不与酸反应的物质共占5%，现有这种抗酸药20mg，请回答以下问题：
（1）分别写出各成份与盐酸反应的化学方程式，若与足量的盐酸反应，理论上以收集到CO₂多少mol？
（2）与20mg的抗酸药反应，需0.01mol/L的盐酸多少ml？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）胃液里含有盐酸，根据抗酸药能与胃酸即盐酸反应且对人无害来解答，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；根据化学方程式进行计算收集到CO₂的物质的量；
（2）根据方程式以及v=

n

c

计算．

解答： 解：（1）碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；碳酸钙和盐酸反应CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；氢氧化铝和盐酸反应Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，抗酸药20mg，碳酸氢钠所占的质量分数为40%．碳酸钙为35%，氢氧化铝占20%，则碳酸氢钠n（NaHCO₃）=

m

M

=

20mg×40%

84g/mol

=

8

84

×10^-3mol碳酸钙n（CaCO₃）=

m

M

=

20mg×35%

100g/mol

=

7

10

×10^-3mol氢氧化铝n（Al（OH）₃）=

m

M

=

20mg×20%

78g/mol

=

40

78

×10^-3mol，根据方程式可知生成的二氧化碳n（CO₂）=（

8

84

+

7

10

）×10^-3mol≈7.95×10^-4mol，
答：各成份与盐酸反应的化学方程式：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；理论上以收集到CO₂7.95×10^-4mol；
（2）消耗盐酸的物质的量n=n（NaHCO₃）+2n（CaCO₃）+3n（Al（OH）₃）=（

8

84

+2×

7

10

+3×

40

78

）×10^-3mol，需0.01mol/L的盐酸v=

n

c

=

3.034×10-3mol

0.01mol/L

≈303.4mL，
答：与20mg的抗酸药反应，需0.01mol/L的盐酸303.4mL．

点评：本题考查抗酸药有关方程式的书写以及化学方程式的计算，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意知识的积累．