题目内容
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A、C同主族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，D是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（ ）
| A、元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 | B、元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 | C、B的最高价氧化物对应水化物的酸性强于E的最高价氧化物对应水化物的酸性 | D、工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 |
分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；
元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al元素，则B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；
A、E的单质在常温下呈气态，E的原子序数大于Al元素，则E为Cl元素；
A、C同主族，C的原子序数大于碳元素、小于铝元素，处于为ⅠA或ⅡA族，A的单质常温下为气体，则A为氢元素、C为Na元素，据此解答．
元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al元素，则B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；
A、E的单质在常温下呈气态，E的原子序数大于Al元素，则E为Cl元素；
A、C同主族，C的原子序数大于碳元素、小于铝元素，处于为ⅠA或ⅡA族，A的单质常温下为气体，则A为氢元素、C为Na元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；
元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al元素，则B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；
A、E的单质在常温下呈气态，E的原子序数大于Al元素，则E为Cl元素；
A、C同主族，C的原子序数大于碳元素、小于铝元素，处于为ⅠA或ⅡA族，A的单质常温下为气体，则A为氢元素、C为Na元素，
A．元素A、B组成的化合物属于烃类物质，常温下可能为气体、液体、固体，故A错误；
B．氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B错误；
C．非金属性Cl＞C，酸性HClO4＞H2CO3，故C错误；
D．Al、Na性质活泼，工业通常用电解熔融氧化铝生成Al，电解熔融氯化钠生成Na，工业上通常电解饱和氯化钠溶液生成氯气，故D正确；
故选：D．
元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al元素，则B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；
A、E的单质在常温下呈气态，E的原子序数大于Al元素，则E为Cl元素；
A、C同主族，C的原子序数大于碳元素、小于铝元素，处于为ⅠA或ⅡA族，A的单质常温下为气体，则A为氢元素、C为Na元素，
A．元素A、B组成的化合物属于烃类物质，常温下可能为气体、液体、固体，故A错误；
B．氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B错误；
C．非金属性Cl＞C，酸性HClO4＞H2CO3，故C错误；
D．Al、Na性质活泼，工业通常用电解熔融氧化铝生成Al，电解熔融氯化钠生成Na，工业上通常电解饱和氯化钠溶液生成氯气，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查结构性质位置关系的综合运用，推断元素是解题关键，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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| A、Fe、Cu、Al、Ag | B、Al、Cu、Fe、Ag | C、Cu、Ag、Al、Fe | D、Ag、Al、Cu、Fe |