Question

在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)  M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

实验 编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法正确的是(　　)

A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10^－2 mol·L^－1·min^－1

B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b>0.060

Answer 1

C　[解析] 根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比， v(N)＝v(M)＝＝1.0×10^－3mol·L^－1·min^－1，A项错误；

实验②中　　　　　　X(g)＋Y(g)M(g)＋ N(g)

c_起始(mol·L^－1)  0.01  0.04  0  0

c_转化(mol·L^－1)  0.008  0.008  0.008  0.008

c_平衡(mol·L^－1)  0.002  0.032  0.008  0.008

求得：K＝＝＝1.0，B项错误；

根据温度相同，则K相等，

　　　　　　X(g)＋　Y(g) M(g)＋　N(g)

c_起始(mol·L^－1)  0.02  0.03  0  0

c_转化(mol·L^－1)  a  a  a  a

c_平衡(mol·L^－1)  0.02－a  0.03－a  a  a

K＝ ＝＝1.0，求得a＝0.012，则X的转化率＝×100%＝60%，C项正确；根据上述三段式求得，在700 ℃，K≈2.6，则温度升高，K减小，该反应为放热反应，若④的温度为800 ℃，此时与③为等效平衡，b＝0.060，但④的温度为900 ℃，则平衡逆向移动，b<0.060，则D项错误。