题目内容

（5分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）Ni原子的基态电子排布式为______________________________；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
（3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图示。该合金的化学式为_______________；
   
（4）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，氮原子的杂化轨道类型为_______________。氧原子的杂化轨道类型为_______________。
（1）1s22s22p63s23p63d84s2       （2）＞   （3）LaNi5         （4）sp2    sp3
（1）Ni原子的质子数是28，所以根据构造原理可知，Ni的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，因此都是离子晶体。由于Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，所以NiO中离子键强于FeO中离子键，所以前者的熔点高于后者。
（3）根据晶胞结构可知，含有的La原子是8×1/8＝1，Ni原子是8×1/2＋1＝5，所以化学式为LaNi5。
（4）根据结构可知，氮原子形成1个双键和1个单键，所以是sp2杂化。氧原子全部是单键，因此是sp3杂化。
练习册系列答案
相关题目
下表是元素周期表的一部分，其中A—G分别代表一种元素。   

请根据表中所列元素，回答下列问题：
（1）所列元素中第一电离能最小的是       （填元素符号）；D元素原子核外有    种不同运动状态的电子；基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是     （填元素符号）。 
（2）AC2分子的空间构型是       ，该分子中A原子的杂化方式为      。
（3）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物的溶解度，原因是       。
（4）基态G2+的核外电子排布式是     ，乙二胺（结构简式为H2N—CH2一CH2—NH2）分子中的碳原子的杂化方式为     ，G2+与乙二胺可形成配离子该配离子中含有的化学键类型有       （填字母编号）。
a．配位键  b．极性键  c．离子键  d．非极性键
（5）化合物EF[F（AB）6]是一种常见的蓝笆晶体，其中的AB—与B2为等电子体，则、AB—的电子式为   。下图为该蓝色晶体晶胞的（E+未画出），该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为    个。
下列说法正确的是
A．离子化合物中一定含有离子键
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．强电解质与弱电解质的划分标准是电解质在水溶液中导电能力的强弱
D．氧气中氧元素的化合价为0，所以氧分子中没有化学键
（14分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________    __，[Cu(H2O)4]2+名称为               ，画出该配离子中的配位键__________ _______。
（2）根据VSEPR预测HCN的空间结构为                    形，其中C原子用于形成σ键的是           个            轨道，用于形成π键的是          个          轨道。
（3）根据甲醛的分子结构特点推测俗称光气的二氯甲醛分子（COCl2）结构式为                 ，中心原子杂化方式为           ，空间结构为            形。
（4）按要求写出仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子的化学式（各写一种）：
正四面体分子____         _，三角锥形分子____      ____，V形分子_____ ____。
（13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：
A
单质在自然界中硬度最大
B
原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子
C
C同在B的下一周期，C的电离能数据（kJ ·mol-1）为：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D
单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物
E
单质是一种常见金属，与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物
（1）写出A元素基态原子的价电子排布图                 。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：                         
（2）常温下,某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等，则一个甲分子中包含     个π键，在A—H、B—H两种共价键中，键的极性较强的是           （用元素符号表示）。D元素原子核内中子数比质子数多1，则D原子可以表示为            ，其原子核外有        种运动状态不同的电子。
（3）B的氢化物的熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是
                                                      。
（4）通常情况下，A的燃烧热为a kJ ·mol-1，C的燃烧热为b kJ ·mol-1，则C与AO2反应生成A的热化学方程式为                                                。
（10分，每空2分）决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离如下表所示：
电离能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1 817
2 745
11 578
B
738
1 451
7 733
10 540
A通常显____价，A的电负性__  __B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)已知：波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：    
                                            。
 共价键
C—C
C—N
C—S
键能/kJ·mol－1
347
305
259
 (3)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________________。
(4)某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有__________(填字母)。

A．离子键   B．共价键   
C．金属键  D．配位键    E．氢键
下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是。
A．用手捏气球，可以使气球变瘪。
B．墙内开花墙外香。
C．100ml的水与100ml的酒精混合，所得溶液的体积小于200ml 。
D．将稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡。
为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是(　　)
A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
【化学——物质结构与性质】（15分）
已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。
（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为             ，
1mol M中含有σ键的数目为                  。   
（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是               。
（3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式                  。
（4）E+的核外电子排布式为         ，图12是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为        。

（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：             。

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