题目内容
镁铝合金10.2g与足量稀硫酸作用，在标准状态下H211.2L，求原合金中镁和铝的质量？
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：发生反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+2H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，设Mg的物质的量为xmol，Al的物质的量为ymol，表示出各自生成氢气的物质的量，再根据二者质量与体积列方程解答．
解答：
解：设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y，有：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
1mol 1mol
xmol xmol
2Al+2H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
2mol 3mol
ymol 1.5ymol
由题意可知：
解得x=0.2 y=0.2
故m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g
m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g
答：原合金中镁的质量为4.8g、铝的质量为5.4g．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
1mol 1mol
xmol xmol
2Al+2H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
2mol 3mol
ymol 1.5ymol
由题意可知：
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解得x=0.2 y=0.2
故m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g
m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g
答：原合金中镁的质量为4.8g、铝的质量为5.4g．
点评：本题考查化学方程式计算、混合物计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．
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