题目内容
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、NA个N2与0.5NA个H2物质的量之比为2：1 |
| B、标准状况下，11.2LBr2含有的原子数为NA |
| C、5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中所含的分子数一定为NA |
| D、1mol/LNaCl溶液中含有NA个氯离子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、NA个N2的物质的量为1mol，0.5NA个H2物质的量为0.5mol；
B、标准状况下，溴的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算溴的物质的量；
C、没有告诉是标况下，题中条件无法计算5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体的物质的量；
D、氯化钠溶液的体积不知，无法计算氯化钠溶液中含有的氯离子数目．
B、标准状况下，溴的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算溴的物质的量；
C、没有告诉是标况下，题中条件无法计算5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体的物质的量；
D、氯化钠溶液的体积不知，无法计算氯化钠溶液中含有的氯离子数目．
解答：
解：A、NA个N2与0.5NA个H2物质的量分别为1mol、0.5mol，二者物质的量之比为2：1，故A正确；
B、标况下，溴不是气体，题中条件无法计算11.2L溴的物质的量，故B错误；
C、没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体的物质的量，故C错误；
D、没有告诉1mol/LNaCl溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D错误；
故选A．
B、标况下，溴不是气体，题中条件无法计算11.2L溴的物质的量，故B错误；
C、没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体的物质的量，故C错误；
D、没有告诉1mol/LNaCl溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为易错点，注意题中缺少氯化钠溶液的体积．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| C、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu |
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH- |
| C、向碳酸镁悬浊液中加入稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| D、稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（ ）
| A、化学反应中分子的种类发生了改变 |
| B、该反应类型是分解反应 |
| C、反应生成的丙物质属于单质 |
| D、根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 |
下列各组微粒在指定的溶液中不能大量共存的是（ ）
| A、滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| B、1mol?L-1的烧碱溶液中：O2、CO32-、SO42-、K+ |
| C、硫酸铜溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- |
| D、含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NO3-、Cl-、Na+ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32- |
| B、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32- |
| C、将足量CO2通入时：H+、NH4+、Al3+、SO42- |
| D、碱性溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+ |
在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+下列反应中，离子方程式正确的是（ ）
| A、大理石溶于盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| B、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
| D、氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |