Question

以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4(g) + 2O2 ＝ CO2(g) + 2H2O(l) △H＝—890 kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）

A．有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量

B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890 kJ的能量

C．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量

D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示。A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，该反应中甲烷中－4价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出890kJ的能量，转移的电子数为8mol，当有4NA个电子转移时，放出的能量为890kJ÷2＝445kJ，故A错误；B．从甲烷的分子结构知：1个甲烷分子中有4个碳氢键，从热化学方程式知：每当有NA个C-H共价键断裂时，放出890kJ÷4＝222.5kJ的能量，故B错误；C．根据热化学方程式的意义知：每当有2mol液态水生成时，放出890KJ的能量，所以有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量，故C正确；D．1个二氧化碳分子中有4个碳氧键，根据热化学方程式的意义知：每当有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890kJ÷4＝222.5kJ的能量，故D错误；故选C。

考点：考查热化学方程式的意义和反应热的计算