题目内容

1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可得到该物质固体的是（　　）
A．FeCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．Na2SO3

分析 物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体，如果是盐，说明该物质为难挥发性酸的盐，且该盐较稳定，受热不易发生反应，据此分析解答．

解答 解：A．FeCl3易水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度HCl易挥发，蒸干溶液得到的固体是氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁，所以最终得到的固体是氧化铁，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故B错误；
C．形成MgSO4的酸是硫酸，硫酸属于难挥发性酸，且硫酸镁较稳定，受热不发生反应，所以加热蒸干灼烧硫酸镁溶液最后得到的仍然是MgSO4，故C正确；
D．Na2SO3不稳定，受热易被氧气氧化为硫酸钠，所以得不到原来物质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查盐类水解的应用，侧重考查物质性质，加热蒸干灼烧易挥发性酸的盐最终得到的物质是金属氧化物，加热蒸干灼烧难挥发性酸的盐且该盐不易发生反应时得到其物质本身．

练习册系列答案
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2．（1）在我们的生活中，化学品无处不在．了解常用化学品的使用要求，认识化学品使用不当造成的危害，安全的使用化学品是不容忽视的问题．
①下列化学品中，属于洗涤剂的是③⑤，属于消毒剂的是①②④⑥．
①酒精溶液       ②过氧乙酸溶液       ③肥皂      ④洁厕精      ⑤洗洁精     ⑥高锰酸钾溶液            ⑦尿素            ⑧甲胺磷．
（2）常见的洗衣粉中使用的表面活性剂一般是烷基苯磺酸钠，其结构如图所示：
（R为含10～14个碳原子的烷基）
下列关于烷基苯磺酸钠的说法正确的是D
A、烷基苯磺酸钠属于芳香烃，易溶于水
B、1mol烷基苯磺酸钠可以与3molH2发生加成反应，且能使溴水褪色
C、烷基苯磺酸钠在水溶液中以分子形式存在
D、烷基苯磺酸钠从组成上看属于钠盐
（3）有些洗衣粉中加入碱性蛋白酶，能促使衣服上的蛋白质水解成可溶性的氨基酸，稍加搓洗，污迹即被除去．请问下列哪些衣服不宜用此洗衣粉洗涤ABDA、羊毛衫         B、兔毛针织衫        C、棉布外套      D、羽绒服
（4）氯系消毒剂中″84″消毒液（主要成分为NaClO）是常见的消毒剂，若长期放置在空气中，则容易变质，用化学方程式表示其原因：2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
12．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取sp2杂化．
（3）与A、B形成的阴离子（AB-）互为等电子体的分子有N2、CO．
（4）基态D原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为1：5．
（5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
9．有以下八种饱和溶液：①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3．向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的⑤⑥⑦⑧．
16．2009年诺贝尔物理奖授予了“光导纤维之父”高锟．光导纤维的成分是（　　）
A．SiB．石墨C．SiO2D．纳米硅
6．A元素的原子最外层电子是次外层电子的三倍，B元素位于A元素的下一周期，且在该周期元素中原子半径最大（除希有气体外），则A是O，B是Na．请写出一个A与B反应的化学方程式4Na+O2=2Na2O．
13．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g•L -1NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g•L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L．若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是该溶液的密度（用文字说明）．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；
d．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续测定吸收塔内溶液的pH
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是a（选填序号）．
a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是bed（选填序号）．
a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）．
10．50mL H2SO4的质量分数为49%、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（　　）
A．0.062 mol/LB．0.62 mol/LC．6.2mol/LD．62mol/L
11．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（　　）
A．开发新的能源B．合成新的物质
C．研究物体运动规律D．防治环境污染

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