下列说法正确的是A．制氧气时.用Na2O2或H2O2作反应物应该选择不同的气体发生装置B．某溶液加入CCl4.CCl4层显紫色.证明原溶液中存在I-C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水.出现白色沉淀时的离子方程式为:2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物应该选择不同的气体发生装置

B．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀时的离子方程式为：

2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O

练习册系列答案

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利用海洋资源获得的部分物质如下图所示，有关说法正确的是

A．在化学反应中，H2O可转变为D2O

B．“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2

C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2

D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合（pH=4.75）:

c (CH3COO－) + c (CH3COOH) = 2 c(Na＋)

C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液混合至pH=7：

c(Na＋)＞c(Cl－) = c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合:

c (HCO3-) + 2c (H＋) + 3c (H2CO3) = c(CO32-) + 2c(OH－)

同温同压下，对下列气体叙述不正确的是

A．8gO2和1gH2体积为1:2

B．NH3和H2S密度比为1:2

C．5L N2和4L CH4原子数比为1:2

D．2molCO2和1molCO分子数比为1:2

你认为下列数据可信的是

A．某元素原子的原子半径是111pm

B．某常见气体的密度为1.8g·cm-3

C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol·L-1

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3

将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2 (标准状况)，该混合物的组成可能是（）

A．钠和铁 B．镁和铜 C．铝和镁 D．锌和铁

实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) （）

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热

下列各组离子可能大量共存的是( )

A．与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

B．常温下Kw／c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中： Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+

C．水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-

D．0.5 mol·L-1AlCl3溶液中可能大量存在[Al(OH)4]-、K+、CO32-

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体；

B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；

C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

D．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深．

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