题目内容
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
| | 操作和现象 | 结论 |
| A | 向NaCl溶液先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后变成黄色沉淀 | 说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
| B | 将SO2通人品红溶液中，红色褪去 | 说明SO2具有漂白性 |
| C | 向FeCl3、CuCl2混合溶液加铁粉，有红色固体析出 | 说明氧化性：Cu2+>Fe3+ |
| D | 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有Ag+ |
AB
解析试题分析：A、NaCl中加少量AgNO3生成白色沉淀为：AgCl，再加少量NaI，白色沉淀变为黄色的AgI,能够说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，正确；B、用品红溶液检验SO2的漂白性，正确；C、由于铁粉过量，且氧化性：Cu2+>Fe3+，先发生2Fe3++Fe=3Fe2+，再发生：Cu2++Fe=Fe2++Cu,错误；D、此时白色沉淀可能为：BaSO4，应再加AgNO3,错误。
考点：考查实验操作与现象及结论的正误判断，涉及沉淀转化、SO2漂白性、Fe3+与Cu2+氧化性强弱比较、Ag+的检验。
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是
| A．①③⑤ | B．②③④ | C．②④⑤ | D．①④⑤ |
下列有关物质的性质与应用相对应的是
| A．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃 |
| B．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂 |
| C．氯化铁溶液能氧化铜，可用于制作印刷电路板 |
| D．SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
| A．①②③ | B．②③④ | C．②③⑤ | D．①④⑤ |
下列实验过程中，始终无明显现象的是
| A．O2通入酸化的KI淀粉溶液中 |
| B．CO2通入CaCl2溶液中 |
| C．0.1mol ? L－1稀 H2SO4滴入0.1 mol ? L－1Na2S2O3溶液中 |
| D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 |
下列物质转化在给定条件下能实现的是
①FeS2 
SO3
H2SO4
CO2
② Al2O3
NaAlO2(aq)Al(OH)3
③NaCl(aq)
NaNaOH(aq)
④Fe
FeSO4(aq) Fe(OH)2
Fe2O3
⑤
| A．①③⑤ | B．②③④ | C．②④⑤ | D．①④⑤ |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应 | X产生氢气的体积比Y多 | 金属性：X>Y |
| B | 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液 | 溶液由红色变为黄色 | KCl溶液具有碱性 |
| C | 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 | 有白色沉淀生成，苯层呈紫色 | 白色沉淀可能为CuI |
| D | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
| 选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | KSCN溶液可检验Fe3+ | 待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+ | I对；Ⅱ对；无 |
| B | SO2具有还原性 | SO2通入Ba(NO3)2溶液中可见白色沉淀生成 | I对；Ⅱ对；有 |
| C | NO2和溴蒸气都呈红棕色 | 用水可鉴别NO2和溴蒸气 | I对；Ⅱ错；无 |
| D | 反应物比例不同可导致产物不同 | Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2 | I对；Ⅱ对；有 |
