题目内容

有4种气态氢化物：SiH4、PH3、H2S、HCl。回答下列各问题：

(1)稳定性顺序_______________________________________________。

(2)还原性顺序_______________________________________________。

(3)不能在空气中燃烧的是____________。在空气中最可能自燃的是____________，自燃时除燃烧发光之外，还可能看到的现象是_______________________________。

(4)试写出PH3与过量Cl2反应的化学方程式：_____________________________________。

(1)SiH4＜PH3＜H2S＜HCl

(2)SiH4＞PH3＞H2S＞HCl

(3)HCl  SiH4  有白烟生成

(4)PH3+4Cl23HCl+PCl5(写分步反应方程式亦可)


练习册系列答案
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A、B、C、D、E五种主族元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB，两种分子．请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
，其核外电子排布式为
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
，五种元素的原子半径由小到大的顺序为
H＜O＜Cl＜S＜Na
H＜O＜Cl＜S＜Na
（用元素符号回答）．
（2）A、B两种元素能形成两种常温下均呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为
；化合物N具有较高的沸点，原因是
水分子间存在氢键
水分子间存在氢键
．
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
HClO4
HClO4
（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是
H2S
H2S
．
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有
NaOH、Na2SO3
NaOH、Na2SO3
（任写两种化合物，用化学式表示，下同）．
（5）B、E的单质或由两元素形成的化合物牛可作消毒剂的有
O3、Cl2、ClO2
O3、Cl2、ClO2
．
现有X、Y、Z三种元素，已知X元素的单质和燃烧时和氧气反应生成X2O2，在空气中X2O2可吸收二氧化碳生成碳酸盐并放出氧气，其碳酸盐分子内各原子的质子数总和为52；Y单质0.45g与盐酸完全反应，可生成YCl3和标准状况的氢气560mL．Y元素的核内有14个中子；元素Z的气态氢化物为H2Z，其+4价的氧化物在标准状况下的密度为2.875g?L-1，Z元素原子核内质子数和中子数相等．
（1）请写出X、Y、Z的元素符号及元素名称：X
Na、钠
Na、钠
，Y
Al、铝
Al、铝
，Z
S、硫
S、硫
．
（2）写出X2O2吸收二氧化碳的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
．
（3）写出Y单质与盐酸反应的离子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．
已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子．请回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
，A、B、C、D、E五种元素原子半径由小到大的顺序为
H＜O＜Cl＜S＜Na
H＜O＜Cl＜S＜Na
（用元素符号书写）．
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为
；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是
水分子间存在氢键
水分子间存在氢键
．
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
HClO4
HClO4
（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是
H2S
H2S
．
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有
NaHSO4、NaHSO3
NaHSO4、NaHSO3
（写出所有化合物，用化学式表示，下同），能与稀盐酸发生氧化还原反应的有
Na2S2O3
Na2S2O3
．
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料．请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族
．
（2）W2Z的电子式是
．
（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是
CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（胶体）
CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（胶体）
．
（5）在25℃、101kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e-放热190.0kJ，则该反应的热化学方程式是
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
．
【化学--选修3物质结构与性质】
X、Y、Z、W、R为前四周期原予序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族．
（l）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为
 
．
（2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为
 
（用元素符号表示）．
（3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键
 
．
（4）Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有
 
（填选项字母）．
A．非极性键 B．极性键C．S-SO- 键D．S-PO-键E．p-p键 F．s-sP3O-键 G．SP3-sP3O-键H．SP3-3P3π键
（5）R的基态原子的价层电子排布式为
 
，R元素位于周期表的
 
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（6）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图所示．图A中原子堆积方式为
 
，A、B中实际含有的R原子个数之比
 
．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为
 
．

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