题目内容

下列化学方程式不正确的是（ ）

A．1-丙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O

B．1-溴丙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2 CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

C．苯酚钠中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O→2 +Na2CO3

D．蔗糖在稀硫酸作用下水【解析】
C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（果糖）+ C6H12O6（葡萄糖）

练习册系列答案
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某药物结构简式如图所示：

该物质1摩尔与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（ ）

A．3摩尔 B．4摩尔 C．3n摩尔 D．4n摩尔

下列各分子中所有原子的最外电子层均达到8电子稳定结构的是（ ）

A. N2 B. HClO C. CH4 D. BF3

盆烯的分子结构如图所示（键线式）。关于盆烯的说法正确的是（ ）

A．盆烯的一氯取代物有5种

B．盆烯是乙烯的一种同系物

C．盆烯是苯的一种同分异构体

D．盆烯能与氢气发生加成反应

1,4-二氧六环是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法合成，则烃A为（ ）

A．1-丙稀 B．1，3-丁二烯 C．乙炔 D．乙烯

二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是 （ ）

A. 利用质谱法

B. 利用红外光谱法

C. 利用核磁共振氢谱

D. 利用金属钠或者金属钾

CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）

a．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡

b．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3

c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价

d．SO2有较强还原性，而CO2无还原性

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。

①羰基硫的结构式为： 。沸点：CO2_____COS（填“大于”或“小于” ），说明原因________。

②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是

A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构

B．COS分子是含有极性键的非极性分子

C．COS分子中三个原子处于同一直线上

D．COS可能在O2中燃烧

③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：

已知A是一种盐，则A的化学式为 ；气体单质a为 。

（3）在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，反应前CO和H2S的物质的量均为10 mol，平衡后CO的物质的量为8 mol，回答下列问题：

①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是___________________反应（填“放热”或“吸热”）。

②平衡时，继续通入CO 10 mol和H2S 10 mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率______（填“增大”“减小”“或”“不变“）。

（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是

a．容器内气体密度保持不变

b．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化

c．c(H2)＝c(H2S）

d．υ(H2)正＝υ(H2S)逆

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是

A. N5+离子中含有36个电子

B. O2与O4属于同位素

C. C60比金刚石熔点高

D. H2与H3属于同素异形体

体积为1L的某溶液可能含有Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+、Ba2+和K+，取该溶液100ml，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列叙述正确的是

A．溶液中的主要离子仅为SO42-、Fe2+、NH4+

B．Cl—一定存在，且c（Cl—）=0.2mol·L-1

C．向原溶液中加入硫酸，可能有气体生成

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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