在酸性条件下.向含有铬废水中加入FeSO4.可将有害的Cr2O72-转化为 Cr3+.然后再加入熟石灰调节溶液的pH.使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀.而从废水中除去．下列说法正确的是( )A．FeSO4在反应中作氧化剂B．随着反应的进行.该废水的pH会减小C．若该反应转移0.6mol e-.则会有0.2mol Cr2O72- 被还原D．除题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在酸性条件下，向含有铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72-转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（）

A．FeSO4在反应中作氧化剂

B．随着反应的进行，该废水的pH会减小

C．若该反应转移0.6mol e-，则会有0.2mol Cr2O72- 被还原

D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

练习册系列答案

相关题目

向四只盛有不同溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：

则下列分析都正确的组合是( )

①I图对应溶液中的溶质为NaHCO3

②II图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1：1

③III图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1：1

④IV图对应溶液中的溶质为Na2CO3

A．①② B．①③ C．②④ D．②③

下列叙述正确的是( )

A．升高温度活化能降低

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题

D．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。取该溶液进行以下实验：

①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液从酸性变为碱性；b.溶液逐渐产生沉淀

c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

其中产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

（1）由①可以排除的存在。

（2）由②可以证明的存在；同时排除的存在；

（3）由①③可以推知该溶液中一定含有的阳离子是，它们的物质的量浓度比为。

（4）由④可以证明的存在，同时排除的存在。

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO2	NaOH	制氯气并吸收尾气
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到?3价。某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：

⑴ 写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式；

⑵ 图中OC段无沉淀生成，此阶段反应的离子方程式为；

⑶ DE段发生反应的离子方程式为；

⑷ B与A的差值为____________ mol；

⑸ B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的NaOH溶液的体积为_________mL。

下列有关离子方程式书写正确的是（）

A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2＋+2ClO－+2H2O==Fe(OH)2↓+2HC1O

B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4＋+OH－==NH3↑+H2O

C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋+SO42－+Ba2＋+OH－==BaSO4↓+H2O

D．将1 mol·L－1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L－1的HC1溶液等体积混合：6AlO2－+9H＋+3H2O==5Al(OH)3↓+Al3＋

四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下：

有关信息：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃；③四氯化锡易水解。

回答下列问题：

(1)装置甲中反应容器的名称是____________；试剂E和F分别是___________、____________。

(2)装置甲中发生反应的化学方程式为_____________________；

装置戊中发生反应的化学方程式为______________________。

(3)上述各装置的连接顺序是甲→_________→___________→_________（填装置标号），实验开始时点燃的酒精灯是_________（填“甲”或“戊”）。

(4)装置乙的作用是______________________________。

(5)实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是__________（填标号）。

a．用NaOH溶液洗涤 b．升华 c．重结晶 d．蒸馏 e．过滤 f．萃取

(6)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，原因是___________（用化学方程式表示）。

钠是一种活泼金属，高温时它可以把氯化钛(TiCl4)中的钛置换出来，因此可用钠来制取一些贵重金属。写出上述反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。

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