题目内容

17．在常温下，遇浓硝酸发生钝化的轻金属是（　　）
A．铁B．铝C．镁D．铜

分析 常温下，Fe、Al遇浓硝酸和浓硫酸发生钝化，以此来解答．

解答 解：Mg、Cu均在常温下与浓硝酸持续发生氧化还原反应，不会发生钝化，而常温下Fe和Al能被浓硝酸钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步进行，所以轻金属是铝
故选B．

点评 本题考查浓硝酸的性质及钝化，为基础性习题，把握发生钝化的金属为Fe、Al及酸为浓硝酸或浓硫酸为解答的关键，侧重性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是（　　）
A．分子式为C7H10O5
B．分子中含有3种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
8．采用系统命名法写出下列化合物的名称或结构简式：
（1）   名称为3-甲基-2-丙基-1-戊烯．
（2）名称为1-甲基-3-乙基苯．

（3）2，5-二甲基-2，4-己二烯结构简式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．
（4）名称为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
5．碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式．NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法．可采用烧碱溶液中通入过量CO2或往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等得到碳酸氢钠
（2）含0.900mol NH3的水溶液质量为60.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液32.8g，则NH4HCO3的产率为94%．
（3）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤       ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是bc．（选填编号）
a．①的滤液可直接循环使用          b．①析出的氯化铵纯度更高
c．②的滤液可直接循环使用          d．②析出的氯化铵纯度更高
（4）碳酸氢铵与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一，如图是$\frac{n（N{H}_{4}HC{O}_{3}）}{n（{N}_{a}Cl）}$（摩尔比）对NaHCO3产率的影响．实际生产中选择$\frac{n（N{H}_{4}HC{O}_{3}）}{n（{N}_{a}Cl）}$=1.2．
①下列相关说法正确的是bc．
a．碳酸氢铵过量是为了充分利用饱和食盐水
b．碳酸氢铵过量是为了减少纯碱中的NaCl
c．碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高
②不考虑生产过程中的损耗，生产1mol纯碱，
需消耗碳酸氢铵2.4mol．
（5）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有电子天平、250mL容量瓶．选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是使用甲基橙易判断滴定终点，误差小．样品中NaHCO3质量分数为0.982．（保留3位小数）
12．下列物质的转化，在给定条件下均能通过一步反应实现的是（　　）
AN2$→_{放电}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
BNaCl（饱和）$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
CFe$→_{点燃}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
DFeS2$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
A．AB．BC．CD．D
2．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是（　　）
A．原子半径和离子半径均减小
B．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
C．非金属气态氢化物稳定性逐渐增强
D．单质的熔点降低
9．2015年8月12日，天津港发生严重爆炸的仓库储存有氰化钠等大量化学药品，氰化物是剧毒物，可以通过皮肤渗透进人体造成中毒，而CN-与H+结合生成的HCN，毒性更强，HCN的酸性比H2CO3弱．回答下列问题：
（1）HCN的电离方程式为HCN?H++CN-；室温下，同浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液中c（CN-）＜c（CH3COO-）（填”＞“、”=”或”＜“）；
（2）处理氰化物可以在碱性条件下，用NaClO溶液将CN-氧化成$CO_3^{2-}$和N2，其反应的离子方程式为5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O；在酸性条件下，ClO-也能氧化CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是在酸性条件下CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，会对人体造成危害；
（3）ClO2也可将CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同时的废水，所需NaClO的物质的量是ClO2的2.5倍；
（4）氰（CN）2被称为拟卤素，它与卤素单质性质相似，试写出（CN）2与NaOH反应的化学方程式（CN）2+2NaOH=NaCN+NaOCN+H2O．
6．下表各组物质中，物质之间不可能实现如X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z所示转化的是（　　）
选项XYZM
AFe（s）FeCl2FeCl3Cl2
BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2
CNH3（g）NONO2O2
DS（s）SO2SO3O2
A．A、B．B、C．C、D．D、
7．下列有关叙述中正确的是（　　）
A．19%的MgCl2 溶液中，Cl-与H2O个数比为4：45
B．为检验酸性溶液中Cl-和 SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶液
C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl 和CaC2都是离子化合物
D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数可能为m+10

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