Question

m molC₂H₂跟n molH₂在密闭容器内反应，当其达到平衡时，生成p molC₂H₄．将平衡混合气体完全燃烧，所需O₂物质的量是
（　　）

• A．（3m+n）mol
• B．（

  5

  2

  m+

  n

  2

  -3p）mol
• C．（3m+n+2p）mol
• D．(

  5

  2

  m+

  n

  2

  )mol

Answer 1

分析：据元素守恒，反应后混合气体的耗氧量即是m molC₂H₂和n molH₂的耗氧量，反应生成CO₂和H₂O，根据碳元素守恒有n（CO₂）=2n（C₂H₂），根据氢元素守恒由n（H₂O）=n（C₂H₂）+n（H₂），根据氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O），据此计算消耗的氧气．

解答：解：反应前后C和H反应后元素的质量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是m molC₂H₄和n molH₂的耗氧量，
根据碳元素守恒有n（CO₂）=2n（C₂H₂）=2m mol，
根据氢元素守恒由n（H₂O）=n（C₂H₂）+n（H₂）=m mol+n mol，
根据氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O）=2×2m mol+m mol+n mol=5m mol+n mol，
即n（O₂）=

1

2

（5m+n）mol．
故选D．

点评：本题考查混合物的计算，难度中等，判断反应后混合气体的耗氧量即是amolC₂H₂和bmolH₂的耗氧量是关键，在利用元素守恒计算，注意混合计算中守恒思想的运用．