题目内容
【题目】下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
A.3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
D.2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】C
【解析】A．3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O存在S、N元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O存在Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，C符合题意；
D.2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑中存在Mn、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
所以答案是：C
寒假乐园北京教育出版社系列答案
【题目】下列实验操作能达到目的的是( )
实验目的 | 实验操作 | |
A | 除去乙醇中的水 | 加入生石灰，蒸馏 |
B | 除去乙烷中的乙烯 | 将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液 |
C | 鉴别苯和环己烷 | 加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异 |
D | 分离苯和溴苯 | 加水后分液 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉． Ⅰ．废液组成：
金属元素 | Ni | Mn | Co | Fe | Cu | Zn |
浓度（gL﹣1） | 45 | 15 | 7.5 | ≤0.1 | ≤0.05 | ≤0.05 |
Ⅱ．处理方案：
（1）步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2． 此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是 ．
（2）步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤． ①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2 ， 写出此反应的离子方程式： ．
②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2 ， 写出此反应的离子方程式：；
Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式： ．
③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是 ．
（3）步骤3：回收镍 以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍
粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：
①pH较低时，电流效率低的原因可能是： ．
②电解的最佳pH范围是：（填序号）．
A．3.0～3.5 B．3.5～4.0
C．4.0～4.5 D．4.5～5.0．
【题目】根据要求填空：
（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ．
电离能/kJmol﹣1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
B | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
C | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示， 
分子中氧原子采取杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 ．
（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化： R3+ 
R（OH）3 [R（OH）4]﹣
①基态R原子的价电子排布式为 ．
②[R（OH）4]﹣中存在的化学键是 ．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体．则A的结构简式为 ．