题目内容
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是
- A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
- B.上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高
- C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸
- D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物
试题分析：根据题干X原子核内没有中子，说明X是H，Z与Y、W均相邻，最外层电子数之和为17，说明这三种元素不可能是同周期或同主族元素，否则最外层电子数之和可以被3整除，说明Z与其中一种元素同主族相邻，一种同周期相邻，则最外层电子数应该是6、6、5，再依据Y、Z和W代表原子序数依次增大，依次是N、O、S。由上可知A项错误；B项H2S沸点最低，N、O的氢化物之间存在氢键，沸点高，B项错误；N、S的最高价氧化物的水化物是强酸，但是含氧酸不均为强酸，如HNO2、H2SO3都是弱酸，C项错误；四种元素可以形成NH4HSO4，满足比例关系，D项正确。
考点：考查了元素周期表及周期律，原子结构及分子结构。
点评：通过元素的推断综合考查了元素周期表、元素周期律、分子间氢键、原子结构等知识，综合性强，难度中等。
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
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元素 |
相关信息 |
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X |
X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
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Y |
Y是地壳中含量最高的元素 |
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Z |
Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
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W |
W的一种核素的质量数为28，中子数为14 |
（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的
（填“大”或“小”）。
（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。
（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是 。
（5）工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空：
①反应物A的化学式为 ，属于 晶体
②冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如下图所示，
位于大立方体顶点和面心，
位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是
（填具体的微粒符号）
