题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.14gCO、N2混合气体中共含有7NA个电子
B.常温下，0.1mol环氧乙烷(
)共有0.3NA个共价键
C.在含CO
总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA
【答案】A
【解析】
A．14gCO、N2混合气体的物质的量为
，一个CO或N2分子中电子数目为14个，0.5molCO、N2混合气体中共含有7NA个电子，故A正确；
B．一个
分子中含有7个共价键，三个碳碳键，4个碳氢键，常温下，0.1mol环氧乙烷()共有0.7NA个共价键，故B错误；
C．在含CO
总数为NA的Na2CO3溶液中，若CO不水解，Na+总数为2NA，但CO易水解成碳酸氢根，故Na+总数大于2NA，故C错误；
D．没有指明是否处于标准状况，无法计算气体的物质的量，故D错误；
答案选A。
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【题目】Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H＜0 ，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：
容器编号 | 起始物质 | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
Ⅰ | 0.5molI2、0.5molH2 | w(HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
Ⅱ | xmolHI | w(HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究发现上述反应中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是( )
A. 温度为T时，该反应
=64
B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1
C. 若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，反应逆向进行
. 无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同
【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH ＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表，下列说法正确的是
时间/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/mol·L－1 | 5.00 | 3.50 | 2.50 | 2.50 |
A. 500 s内NO2的生成速率为3.00×10－3 mol·L－1·s－1
B. T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为50%
C. 达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的
，c(N2O5)<5.00 mol·L－1
D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2
【题目】工业上用钛精矿(主要成分TiO2，矿粉中含有Fe，Al，Si，V等氧化物)制备海绵钛的基本思路是：氯化法生产TiCl4、还原、真空蒸馏法制备海绵钛(Ti)。
已知：①氯化过程中，其他元素均转化为最高价氯化物；
②热还原过程中，可能会有副产物TiCl3；
③常见物质熔沸点
化合物 | TiCl4 | SiCl4 | FeCl3 | AlCl3 | VOCl3 | VOCl2 | MgCl2 | Ti | Mg |
沸点 | 136 | 56 | 308 | 180(升华) | 134 | 168 | 1412 | 3260 | 1090 |
熔点 | -69 | -25 | 304 | 190 | -78.9 | —— | 712 | 1668 | 648.9 |
回答下列问题：
(1)将钛精矿粉粹的目的是：_______________
(2)氯化过程中，TiO2发生的化学方程式①是：_____________
(3)物质1是________，步骤②中金属铜的作用是将VOCl3还原成VOCl2，其目的是_____________；
(4)工业上常用Mg或H2作还原剂，在Ar气氛下采用热还原法制海绵钛。
①镁不足时，TiCl4会因有副产物产生而导致产率会下降，副反应的化学方程式为_____________；此处采用真空蒸馏法除去海绵钛中的Mg和MgCl2，不采用常压蒸馏的原因是_______。
②根据图象，计算1173K时，反应2H2+TiCl4 =Ti+4HCl的△G=_________。
(G为自由能，图中△G是指在一定温度下，由单质生成对应物质的量化合物时的自由能变化。设此温度下，单质的生成自由能变化为0)
