Question

盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似．
（1）写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式

 

．
（2）盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是

 

（填序号）．
A．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） 
B．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅?H₂O⁺]）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．2c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅?H₂O⁺]）=c（H⁺）+c（OH^-）
D．c（N₂H₆²⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：盐类的水解专题

分析：（1）由N₂H₄，联想到NH₃，由N₂H₆Cl₂联想到NH₄Cl，再注意到N₂H₄是二元碱而NH₃是一元的，根据铵根离子的水解产物是氨水和氢离子来书写水解方程式；
（2）盐酸肼水溶液中水解原理与NH₄Cl类似，N₂H₆²⁺离子水解溶液显酸性；

解答： 解：①盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似，由N₂H₄联想到NH₃，由N₂H₆Cl₂联想到NH₄Cl，再注意到N₂H₆是二元碱而NH₃是一元的，则盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为N₂H₆²⁺+H₂O?[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺；
故答案为：N₂H₆²⁺+H₂O═[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺；
 ②盐酸肼水溶液中水解原理与NH₄Cl类似，N₂H₆²⁺离子水解溶液显酸性；
A、溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B、依据化学式可知N₂H₆Cl₂，溶液中氯离子浓度大于N₂H₆²⁺，故B错误；
C、依据溶液中质子数守恒分析，计算式错误，故C错误；
D、依据化学式可知N₂H₆Cl₂，溶液中氯离子浓度大于N₂H₆²⁺，故D错误；
故答案为：A；

点评：本题考查了盐类水解的分析应用，电解质溶液中离子浓度大小比较方法，电荷守恒和质子守恒的分析判断，掌握基础注意类推应用是关键，题目难度中等．